Relacion entre la solubilidad y el producto de solubilidad (antecedentes)

Reflexiones iniciales
1. De las siguientes sales, plante el equilibrio de solubilidad y su constante de equilibrio, ¿Cuál es la más soluble? Consulta en la literatura apropiada los valores de pKs.a) CaCO3
CaCO3(s) ↔ Ca2+ (ac) + CO32-(ac) Keq= [Ca2+] [CO32-]
b) BaCO3
BaCO3(s) ↔ Ba2+ (ac) + CO32-(ac) Keq= [Ba2+] [CO32-]
c) MgCO3
MgCO3(s) ↔ Mg(ac)2+ + CO32-(ac) Keq= [Mg2+][CO32-]
2.¿Cuánta agua se necesitara para disolver un gramo de las siguientes sustancias?
a) CaCO3 Se necesitan 666.66 L de agua
b) CaCl2 Se necesitan 1.34 mL de agua
c) CaSO4
3. Sabiendo que lasolubilidad del oxalato de amonio a 25° C es de 0.525 g por 10 g de agua, ¿Cómo prepararas 1 L de solución saturada de oxalato de amonio?
Pesando 52.5 g de oxalato de amonio y disolviéndolos en 1 L de agua.4. Se preparó una disolución saturada de NH4Cl añadiéndole el reactivo solido al agua hasta no poderlo disolver más. La mezcla se sentía muy fría y tenía una capa de NH4Cl no disuelto en el fondo.Cuando la mezcla alcanzo la temperatura ambiente, ya no había NH4Cl solido presente. Explica que paso. ¿La disolución seguía saturada?
La disolución dejo de estar saturada, esto debido a que lasolubilidad de un compuesto depende de la temperatura, es decir, al aumentar la temperatura la solubilidad aumenta. Por lo tanto, si la disolución se encontraba a una temperatura menor que la final, lasolubilidad se modificó, por lo que el precipitado dejo de observarse a temperatura ambiente.
5. Si una disolución de cierta sal en agua está saturada a cierta temperatura y se añaden unos cuantoscristales de la sal a la disolución, ¿Qué crees que suceda? ¿Qué sucede si la misma cantidad de cristales de sal se añade a una disolución no saturada de la sal? ¿Qué cree que suceda si se baja lentamentela temperatura de esta segunda disolución de la sal?
Los cristales agregados ya no se disolverán. Los cristales muy probablemente se disolverán, ya que la solución aun no alcanza el punto de...