Relacion entre solidos y liquidos

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Relación entre temperatura….. Solido liquido y gaseoso

La relación entre la temperatura y este estado de la materia seria q mediante temperatura se logra dicho cambios. Ej
Un cuerpo en estado solido cambia ah liquido cuando es sometido ah altas temperaturas y vuelve ah solido cuando se lo somete ah bajas temperaturas y cambia ah gaseoso cuando dicho cuerpo se lo somete ah altastemperaturas.. Dichos cambios son debido ah la temperatura que actúan entre ellos ya sea alta oh baja

Termino más usados en termodinámica
Temperatura
Presión
Volumen
Densidad
Calor especifico
Caloría
Dilatación
Equilibrio

Energía
Trabajo
Entropía
Momento lineal
Cero absolutos
Primera Ley de la TermodinámicaEsta ley se expresa como:
Eint = Q - W
Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W)
Notar que el signo menos en el lado derecho de la ecuación se debe justamente a que W se define como el trabajo efectuado por el sistema.
Para entender esta ley, es útil imaginar un gas encerrado en un cilindro, una de cuyas tapas es un émbolo móvil yque mediante un mechero podemos agregarle calor. El cambio en la energía interna del gas estará dado por la diferencia entre el calor agregado y el trabajo que el gas hace al levantar el émbolo contra la presión atmosférica.


Procesos reversibles e Irreversibles
En una reacción idealizada irreversible como la expansión de un gasen contra de una presión cero, no se efectuara ningún trabajo en o por el sistema entonces:
w = 0
En el caso de un gas pretendido (cuyas moléculas no interactúan) tampoco habrá cambio en la energía interna así:
ΔE = 0
debido a que ΔE = q - w, en esta reacción irreversible también q = 0.
En una reacción reversible que involucre a un gas idealizado, el ΔE aun será igual a cero, sin embargo, lapresión cambiara continuamente y el trabajo (w) es una función de P, el trabajo realizado debe determinarse durante el transcurso de toda la reacción. Esto resulta en la siguiente reducción matemática:
w = RTln[V2/V1]
Debido a que en esta situación ΔE = 0, q = w. Esto demuestra que algo del calor del medio tiene que ser absorbido por el sistema para realizar el trabajo de cambiar el volumen delsistema.
Las reacciones reversibles difieren de las reacciones irreversibles en que las primera siempre proceden infinitamente despacio a través de una serie de intermediarios en los que el sistema esta siempre en un estado de equilibrio. Mientras que en la reacción irreversible no se encuentran estados de equilibrio. Las reacciones irreversibles son también procesos espontáneos o favorables. Loscálculos termodinámicos no dan información sobre las proporciones de la reacción solamente indican si son favorables o no.

Procesos irreversibles

1.1. Introducci´on
Los procesos irreversibles se hacen presentes en numerosos fen´omenos naturales.
En realidad, la idea de un proceso reversible es s´olo una idealizaci´on
ya que todo proceso es irreversible a nivel macrosc´opico. Siendo esteel caso,
el estudio de este tipo de procesos se hace muy importante para la termodin
´amica.
*E-mail: fmoreno@zeth.ciencias.uchile.cl
1
La naturaleza de un proceso irreversible tiene relaci´on con la cantidad de
calor que no puede convertirse en trabajo. El aumento de entrop´ıa en un
proceso irreversible tiene directa relaci´on con este hecho, ya que la cantidad
de entrop´ıa producida enun proceso, multiplicada por la temperatura a la
que el proceso se realiza, nos da la cantidad de calor “perdido” es decir, la
cantidad de calor que no puede ser transformado en trabajo.
La bien conocida ecuaci´on dU = dQ+dW trata de establecer la relaci´on entre
las dos formas fundamentales de transmitir energ´ıa (calor y trabajo). Sabemos
que la transformaci´on de trabajo en calor se puede...
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