Relacion presión temperatura, presión y volumen

PRACTICA #1
PRESIÓN, TEMPERATURA Y VOLUMEN
Buelvas Ayús Saíl Sameth, López Ayala José Francisco, Muñoz Vidal Tania Patricia.

La termodinámica es la es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel
macroscópico los cuales Constituye una teoría fenomenológica, a partir de razonamientos
deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelar y sigue un método experimental.Los estados
de equilibrio son estudiados y definidos por medio de magnitudes extensivas tales como la energía
interna, la entropía, el volumen o la composición molar del sistema, o por medio de magnitudes noextensivas derivadas de las anteriores como la temperatura, presión y el potencial químico; Con este
laboratorio queremos dar a conocer las anteriores variables termodinámicas al establecerla relación
que existe entre ellas gracias a la ecuación de estado delos gases ideales, Además podremos ver su
similitud y variabilidad con respecto a ellas mismas al graficarlas unas en función de otras.
1. PRÁCTICA DE LABORATORIO.
1.1 OBJETIVOS.
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Hacer un análisis comparativo de
la ley universal de los gases (aire)
con los datos obtenidos en la
práctica de expansión devolumen
por cambio de temperatura y la
variación de la temperatura por el
cambio de la presión manteniendo
el volumen constante.
Hacer uso de los equipos típicos
para medición de temperatura y
presión,
conocer
su
comportamiento y limitaciones.
Poner en práctica nuestros
conocimientos sobre gases ideales
para darle solución a respuestas.
Analizar el comportamiento de los
datosobtenidos en el laboratorio.

1.2 EQUIPO RECOMENDADO.
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Compresor.
Flexometro.
Medidor de presión de columna
mercurio.
Termómetro tipo k.
Termómetro digital.
Cronometro.
Recipiente aislado (12000 cm3) y
accesorios.
Manómetro de caratula 0-60 psi.

1.3 DESCRIPCIÓN DEL MÉTODO.
Medición de volumen y temperatura
Al colocar una pequeña cantidad de
mercurio en uncapilar con un extremo
cerrado, queda atrapada una cierta
cantidad de aire que ocupara un volumen
dependiente de las condiciones de presión
y temperatura.

Verificar que la columna de mercurio
dentro del capilar no tenga separaciones;
si las hay debe unirse con la ayuda de un
alambre.
Registra la columna inicial y final de aire
que se encuentra dentro del capilar,
verificando que seencuentre en posición
horizontal.

PARTE A.
Inicie el procedimiento de llenado del
tanque a presión atmosférica, mida la
temperatura dentro del recipiente. Tome
el tiempo que dura el llenado hasta que
alcanza una presión de 5psi y mida del
diferencial de la columna de mercurio,
mida la temperatura dentro del recipiente.
Repita el procedimiento para presiones
finales de 10, 15 y 20 psi.(Realizar el
procedimiento tres veces para cada toma
de presión 5, 10, 15 y 20 psi).

Trate que el llenado del tanque, para la
tomas de datos sea igual o aproximado

CALCULAR:
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Cantidad de aire que entra en
moles
y kilogramos en cada
proceso de llenado
Flujo de aire en mol/s y en kg/s en
cada proceso de llenado
Hacer los cálculos anteriores
asumiendo que la temperatura en
cadallenado permanece constante
y es igual a la temperatura inicial.

ANALIZAR:
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Es recomendable asumir un
proceso a temperatura constante?
¿Qué ocurre si el procedimiento
de llenado se hace hasta una
presión absoluta de 200 psi?
¿Qué puede ocurrir con las
variables del proceso si se hace el
llenado de manera mucho más
lenta?

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Flujo másico evacuado
intervalo de tiempoVs

ANALIZAR:
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Comportamiento
de
los
parámetros medidos (análisis de
las curvas)

PARTE B.
Llene el recipiente hasta que alcance una
presión de 20psi, mida la temperatura
dentro del recipiente. Mida la altura de la
columna de mercurio (diferencial).
Comience el proceso de vaciado del
tanque abriendo un poco la válvula de
descarga y tome el tiempo que tarda en
llegar a una...