Relaciones Peri Dicas Entre Los Elementos
Páginas: 11 (2551 palabras)
Publicado: 20 de mayo de 2015
Relaciones
periódicas entre los
elementos
Muchas de las propiedades químicas de los
elementos se explican en términos de su
configuración electrónica.
Elementos con configuraciones electrónica
semejantes, como el sodio y el potasio se
comportan en muchos aspectos de manera similar
Desarrollo de la tabla
periódica
En el siglo XIX se desarrolló una tabla periódica
utilizando elconocimiento de las masas atómicas.
En 1864 John Newlands observó que cuando los
elementos se ordenaban según sus masas atómicas,
cada octavo elemento mostraba propiedades
semejantes (ley de las octavas, Prob >Ca)
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev y e
químico alemán Lothar Meyer propusieron de
manera independiente una disposición en tablas
mucho más amplia para los elemento, basada enla
repetición periódica y regular de sus propiedades.
Ejemplo de las predicciones
de Mendeleev
Masa atómica
Eka-aluminio
(Ea)
Galio (Ga)
68 uma
69.9 uma
Punto de fusión Bajo
29.78°C
Densidad
5.9 g/cm3
5.94 g/cm3
Fórmula del
óxido
Ea2O3
Ga2O3
• La tabla periódica de Mendeleev incluyó los 66 elementos que se conocían
hasta entonces.
• En 1900 ya se habían incorporado en la listaalrededor de 30 elementos
más.
A pesar de las discrepancias en peso atómico que
había en la tabla periódica de Mendeleev se
consideró que debería haber otra propiedad que era
la base de la periodicidad observada.
Resultó que dicha periodicidad se relaciona con el
número atómico, concepto desconocido para
Mendeleev y sus contemporáneos.
1913 Henry Moseley descubrió una correlación entrelo que él
En
llamó número atómico y la frecuencia de los rayos X
Donde es la frecuencia de los rayos X emitidos y a y b son
constantes para todos los elementos
A partir de la raíz cuadrada de la frecuencia medida de los rayos X
es posible determinar el número atómico de un elemento
Por lo general, una tabla periódica moderna indica el número
atómico junto al símbolo del elemento.
Recordemos que el número atómico también señala el número de
electrones en los átomos de un elemento.
La configuración electrónica de los elementos ayuda a explicar la
repetición de las propiedades químicas y físicas.
Clasificación periódica de
los elementos
De acuerdo con el tipo de subnivel que se ha
llenado los elementos se dividen en tres categorías:
1.
Elementos representativos2.
Gases nobles
3.
Elementos de transición, los lantánidos y los
actínidos
Los elementos representativos (del grupo
principal) son los elementos de los grupos 1A a 7A.
Estos tienen incompletos los subniveles s o p del
máximo número cuántico principal.
Con excepción del helio, los gases nobles tienen el
subnivel p completamente lleno.
Los metales de transición son los elementos felos grupos 1B y 3B
hasta 8B, que tienen incompleto el subnivel d.
Forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto.
La numeración no secuencial de los metales de transición en la
tabla periódica obedece a la correspondencia que existe entre la
configuración electrónica externa de estos elementos con la de los
elementos representativos. (Ej, Sc, Ga)
En Europa se les denomina demanera opuesta
diferente a los grupos de la tabla periódica, es decir,
los elementos del grupo B son denominados del
grupo A y viceversa.
La reactividad química de los elementos está determinada en gran
parte por sus electrones de valencia.
Los electrones de valencia son los electrones que ocupan el nivel
de energía externo.
Todos los electrones que no son de valencia en un átomoreciben
el nombre de electrones del kernel o internos.
Todos los elementos en un grupo determinado tienen el mismo
número y tipo de electrones de valencia.
La similitud de configuraciones electrónicas de valencia es lo que
hace que los elementos en un mismo grupo tengan un
comportamiento químico parecido.
Discutir similitudes para alcalinos, alcalinotérreos, metales de
transición,...
periódicas entre los
elementos
Muchas de las propiedades químicas de los
elementos se explican en términos de su
configuración electrónica.
Elementos con configuraciones electrónica
semejantes, como el sodio y el potasio se
comportan en muchos aspectos de manera similar
Desarrollo de la tabla
periódica
En el siglo XIX se desarrolló una tabla periódica
utilizando elconocimiento de las masas atómicas.
En 1864 John Newlands observó que cuando los
elementos se ordenaban según sus masas atómicas,
cada octavo elemento mostraba propiedades
semejantes (ley de las octavas, Prob >Ca)
En 1869 el químico ruso Dimitri Mendeleev y e
químico alemán Lothar Meyer propusieron de
manera independiente una disposición en tablas
mucho más amplia para los elemento, basada enla
repetición periódica y regular de sus propiedades.
Ejemplo de las predicciones
de Mendeleev
Masa atómica
Eka-aluminio
(Ea)
Galio (Ga)
68 uma
69.9 uma
Punto de fusión Bajo
29.78°C
Densidad
5.9 g/cm3
5.94 g/cm3
Fórmula del
óxido
Ea2O3
Ga2O3
• La tabla periódica de Mendeleev incluyó los 66 elementos que se conocían
hasta entonces.
• En 1900 ya se habían incorporado en la listaalrededor de 30 elementos
más.
A pesar de las discrepancias en peso atómico que
había en la tabla periódica de Mendeleev se
consideró que debería haber otra propiedad que era
la base de la periodicidad observada.
Resultó que dicha periodicidad se relaciona con el
número atómico, concepto desconocido para
Mendeleev y sus contemporáneos.
1913 Henry Moseley descubrió una correlación entrelo que él
En
llamó número atómico y la frecuencia de los rayos X
Donde es la frecuencia de los rayos X emitidos y a y b son
constantes para todos los elementos
A partir de la raíz cuadrada de la frecuencia medida de los rayos X
es posible determinar el número atómico de un elemento
Por lo general, una tabla periódica moderna indica el número
atómico junto al símbolo del elemento.
Recordemos que el número atómico también señala el número de
electrones en los átomos de un elemento.
La configuración electrónica de los elementos ayuda a explicar la
repetición de las propiedades químicas y físicas.
Clasificación periódica de
los elementos
De acuerdo con el tipo de subnivel que se ha
llenado los elementos se dividen en tres categorías:
1.
Elementos representativos2.
Gases nobles
3.
Elementos de transición, los lantánidos y los
actínidos
Los elementos representativos (del grupo
principal) son los elementos de los grupos 1A a 7A.
Estos tienen incompletos los subniveles s o p del
máximo número cuántico principal.
Con excepción del helio, los gases nobles tienen el
subnivel p completamente lleno.
Los metales de transición son los elementos felos grupos 1B y 3B
hasta 8B, que tienen incompleto el subnivel d.
Forman fácilmente cationes con el subnivel d incompleto.
La numeración no secuencial de los metales de transición en la
tabla periódica obedece a la correspondencia que existe entre la
configuración electrónica externa de estos elementos con la de los
elementos representativos. (Ej, Sc, Ga)
En Europa se les denomina demanera opuesta
diferente a los grupos de la tabla periódica, es decir,
los elementos del grupo B son denominados del
grupo A y viceversa.
La reactividad química de los elementos está determinada en gran
parte por sus electrones de valencia.
Los electrones de valencia son los electrones que ocupan el nivel
de energía externo.
Todos los electrones que no son de valencia en un átomoreciben
el nombre de electrones del kernel o internos.
Todos los elementos en un grupo determinado tienen el mismo
número y tipo de electrones de valencia.
La similitud de configuraciones electrónicas de valencia es lo que
hace que los elementos en un mismo grupo tengan un
comportamiento químico parecido.
Discutir similitudes para alcalinos, alcalinotérreos, metales de
transición,...
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