RElaciones periodicas

PRÁCTICA #4
PRELAB "RELACIONES PERIÓDICAS"


A. OBJETIVOS
1. Comprobar la periodicidad en el comportamiento de los metales alcalinos.
2. Comparar la solubilidad de algunas sales de losmetales alcalinos y alcalinotérreos.
3. Aplicar la electronegatividad de los halógenos para comprender el orden que ocupan en la tala periódica.
4. Observar el comportamiento de los elementosconforme a su solubilidad, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad,
5. Identificar las tendencias periódicas y el porqué de su localización en la tabla periódica.

B. MARCOTEÓRICO
Define los siguientes términos:
1. Carbonato: El carbonato es una sal que resulta de la combinación del ácido carbónico con un radical. Innocentini, Victori (2010)


2. Sulfato: Es una salconformada de ácido sulfúrico, la cual es el resultante de la sustitución de átomos de hidrógeno por átomos de un radical mineral u orgánico. SEP staff Chemestry of Life Lesson (2012).


3. Oxalto:Son sales del ácido oxálico. Innocentini, Victori (2010)




4. Hidróxidos: Son sustancias son el producto de la reacción química de un óxido básico y el agua. Su fórmula química por lo tantoconsiste en una molécula de un metal y el radical (OH). Innocenti, Victor (2010)

5. Solubilidad: Es la cantidad máxima que se puede disolver de un soluto en una cantidad específica de disolvente acierta temperatura. SEP staff Chemestry of Life Lesson (2012).

Reglas de solubilidad

SEP staff Chemestry of Life Lesson (2012).




Responde:

¿Qué es energía de ionización? Es laenergía que se necesita para separar un electrón de su estado fundamental de un átomo. El potencial de energía de ionización disminuye a medida que el número atómico se incrementa. Los gases nobles poseenla energía de ionización más alta, esto se debe a que su configuración electrónica es extremadamente más estable y se necesita mayor índice de energía para arrancar los electrones. SEP staff...