Relaciones Periodicas

Universidad del Valle de Guatemala
Colegio Universitario
Química I
STEPHANIE VARGAS

Practica No. 6
RELACIONES PERIODICAS

Sofia Fernández
12185
Mesa 6
05.03.2012

SUMARIO
Los objetivos de la práctica eran comprobar la existencia de periodicidad en el comportamiento de los metales alcalinos. Así mismo comparar la solubilidad de algunas sales de los metales alcalinos yalcalinotérreos; y aplicar la electronegatividad de los halógenos (grupos VII A) para comprender el orden que ocupan en la tabla periódica.
Para alcanzar los objetivos fueron necesarios una serie de experimentos divididos en tres procedimientos distintos.
El primer procedimiento fue la formación y solubilidad de carbonatos, formación y solubilidad de sulfatos, formación y solubilidad de oxalatos; y por últimola formación de hidróxidos.
En la formación y solubilidad de carbonatos: En cuatro tubos de ensayo se colocaron 4 gotas de Nitrato de sodio, Nitrato de potasio, Nitrato de calcio y Nitrato de magnesio. Posteriormente se agregaron 3 gotas de carbonato de amonio, se agitaron las soluciones y el único tubo de ensayo que presentó cambio fue el de nitrato de calcio, se observo una solución lechosaopaca.
En la formación y solubilidad de sulfatos: se colocaron los mismos nitratos en la misma cantidad, con la única diferencia que en este caso se agregaron 4 gotas de sulfato de amonio. De estos reacciono solamente el nitrato de magnesio, formando un sedimento.
En la formación y solubilidad de oxalatos: se colocaron los mismos nitratos, ahora con 4 gotas de oxalato de amonio, el que reaccionofue el Nitrato de calcio, formando una solución lechosa opaca.
En la formación y solubilidad de hidróxidos: se colocaron los mismos nitratos y se agregaron 4 gotas de hidróxido de amonio, la solución que reacciono fue la de Nitrato de magnesio, formando una solución lechosa.
En el procedimiento NO.2 se experimento con la solubilidad de los metales Li, K y Na, en H2O y en etanol. El experimentoconsistió en poner 50ml de H2O en un beaker y 10ml de etanol en otro, con una pinza tomar un pedacito de Li y colocarlo en el beaker con agua y luego con el beaker con H2O, anotando resultados, se realizó lo mismo con los otros dos metales y se determinó que el metal mas reactivo era el K y el solvente que hacía que las reacciones fueran más rápidas fue el H2O. El metal que es menos reactivo es elLi en etanol.
En el tercer y ultimo procedimiento se observo el comportamiento de varios halógenos, se colocaron 8 gotas de aceite mineral en tres tubos de ensayo., se agregaron10 gotas de Cl2, 10 de Br2 y 10 de Y2 respectivamente se agitaron y se observaron los colores. El Br presento un color rojizo, el I presento un color morado y el Cl un color amarillo verdoso, formando un sedimento dejandoel haluro en la parte inferior del tubo de ensayo y el halógeno en la parte superior del tubo de ensayo.
También se experimento con la electronegatividad, se numeraron 6 tubos de ensayo en los cuales se colocaron 8 gotas de aceite mineral, 3 gotas de haluros de Cl, I, Br, (dos tubos de ensayo de cada haluro) se mezclaron, se agregaron de 3 a 4 gotas de halógenos de cada uno de ellos, se mezclaronnuevamente, y se observaron colores característicos de cada uno, cloro color amarillo verdoso, yodo color fucsia y bromo rojo intenso.

DATOS, OBSERVACIONES, CALCULOS Y RESULTADOS
Procedimiento 1:
Carbonato de amonio
NITRATO | REACCION CON CARBONATO DE AMONIO |
Na(NO3) | No hay cambio |
K(NO3) | No hay cambio |
Mg(NO3)2 | No hay cambio |
Ca(NO3) | Opaco lechoso |

Sulfato de amonioNITRATO | REACCION CON SULFATO DE AMONIO |
Na(NO3) | No hay cambio |
K(NO3) | No hay cambio |
Mg(NO3)2 | Sedimento |
Ca(NO3) | No hay cambio |

Oxalato de amonio
NITRATO | REACCION CON CARBONATO DE AMONIO |
Na(NO3) | No hay cambio |
K(NO3) | No hay cambio |
Mg(NO3)2 | No hay cambio |
Ca(NO3) | Opaco lechoso |

Hidróxido de amonio
NITRATO | REACCION CON CARBONATO DE...