Relaciones Publicas

EJERCICIOS
FÓRMULA EMPÍRICA Y
MOLECULAR

1.- Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la
siguiente composición:
85,63% de C y 14,3% de H (Soluciones al final)2.-El análisis de un compuesto dio la siguiente composición:
K: 26,57%
Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del
compuesto.
3.-Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F.Calcula
la fórmula empírica del compuesto.
4.-Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de
C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.
5.-Uncompuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien:
19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.
Calcula la fórmula molecular.
6.- Un compuesto formado por carbono,hidrógeno y oxígeno tiene una masa
de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4
g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780
mmHg a una temperaturade 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.

Química-Bachiller-Selectivo
Centro de Estudios ATHENAS - c/ Cid, 67 ALCOY - TEL. 652 71 53 19

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EJERCICIOS
FÓRMULA EMPÍRICA Y
MOLECULARSOLUCIONES:
Ejercicio 1:
85,63% de C = 85,63 g de C
n = m/PM
n= 85,63/12= 7,1358 moles (átomo gramo)

14,3% de H = 14,3 g de H
n = m/PM
n= 14,3/1= 14,3 moles (átomo gramo)
Ahora ya estaría,pero como no se pueden dejar decimales aplicamos un
truco matemático, dividir todos entre el más pequeño
C: 7,1358/ 7,1358=1
H: 14,3/7,1358=2
Por tanto tenemos
CH2

C:1 H:2 y se escribe lafórmula empírica así:

Ejercicio 2:
Se hace igual que el anterior y la solución es: K2 Cr 2 O7
Ejercicio 3:
Se hace igual que el anterior y la solución es: C4 H 9 F1
Ejercicio 4:
Al final llegas alos siguientes moles:
1,255 de C
3,65 de H
1 de O
Como no son enteros a pesar de haber sido divididos por el más pequeño
antes, ahora lo que se hace es multiplicar por 2 los tres a ver si sale...