Repaso Quimica

ufeffENLACE QUÍMICO
El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos (enlace interatómico) para formar moléculas o formar sistemas cristalinos (iónicos, metálicos o covalentes) y moléculas (enlace intermolecular) para formar los estados condensados de la materia (sólido y líquido), dicha fuerza es de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética), predominante fuerzaeléctrica.

Notación o formula de Lewis:
Es la representación convencional de los electrones de valencia (electrones que intervienen en los enlaces químicos), mediante el uso de puntos o aspas que se colocan alrededor del símbolo del elemento. En la figura se presenta la notación de Lewis para algunos elementos. (recordar que el numero de grupo indica el numero de electrones de valencia)

Regla delocteto:
G.N. Lewis, al estudiar la molécula de hidrógeno (H2) notó que cada átomo al compartir electrones adquiere dos electrones, o sea la estructura electrónica del gas noble Helio (He) y comprobó también que los demás átomos que comparten electrones al formar enlace químico, llegan a adquirir la estructura electrónica de los gases nobles.
Existen muchas e importantes excepciones a la regladel octeto, por lo tanto no hay que sobrevalorar la importancia ni aplicabilidad de esta regla.

CLASIFICACION DE ENLACES QUIMICOS:
1. Enlaces Interatómicos: Enlace iónico o electrovalente, enlace covalente y enlace metálico.
2. Enlaces Intermoleculares o Fuerzas de Van der Waals: Enlace dipolo – dipolo y Enlace puente de hidrógeno.

ENLACE IÓNICO
El enlace iónico es la fuerza deatracción eléctrica que existe entre los iones de cargas o puestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no metal . Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl).

Algunos cationes y aniones que participan en los enlaces iónicos:
Catión
Nombre
Anión
Nombre
Na+1
Sódico
F-1
FluoruroK+1
Potásico
Cl-1
Cloruro
Mg+1
Magnésico
S=
Sulfuro
Ca+2
Cálcico
Br-1
Bromuro
NH4+1
Amonio
CO3=
Carbonato

Compuesto Iónico: Es aquel compuesto químico donde existen enlaces iónicos, por lo tanto no se presenta como molécula. Ejemplos: NaCl , CaCO3 , NH4Cl , NH4Br , Na2CO3 , KBr , MgCl2

Propiedades de los Compuestos Iónicos:
1. A temperatura ambiental son sólidos, cuyaestructura está definida, por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es poli-direccional)
2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.
3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.

ENLACE COVALENTE
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Losátomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

Propiedades de los Enlaces Covalentes:
A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Algunos pueden ser sólidos cristalinos
Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.
Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares
Son aislantes, es decir, son malosconductores eléctricos.

Para su mejor estudio, estos enlaces se clasifican en:
A. SEGÚN EL NÚMERO DE PARES ELECTRÓNICOS ENLAZANTES:

1. Enlace Simple: Cuando entre los átomos enlazados se comparten un par de electrones. Ejemplo: Sulfuro de Hidrógeno (H2S)


2. Enlace Múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones, estos pueden ser:
a) Enlace doble: Comparticiónde dos pares de electrones.
ejemplo: el oxigeno (O2)

b) Enlace triple: Compartición de tres pares de electrones.
ejemplo: Nitrógeno (N2).


B. SEGÚN EL NÚMERO DE ELECTRONES APORTADOS PARA FORMAR EL PAR ELECTRÓNICO ENLAZANTE:
1. Enlace Covalente Normal: Cada átomo aporta un electrón a la formación del enlace.
Ejemplo1: Cloro (Cl2)



Ejemplo2: Cloruro de Berilio (BeCl2)


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