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Publicado: 22 de febrero de 2015
OBJETIVOS
● Comprobar el fenómeno de transporte iònico.
● Demostrar las leyes de Faraday.
● Obtener experimentalmente el valor del Faraday.
INTRODUCCIÓN
Michael Faraday(Newington, Gran Bretaña, 1791-Londres, 1867)
Científico británico. Uno de los físicos más destacados del siglo XIX, nació en el seno de una familia humilde y recibió una educación básica.
Realizóvarios experimentos electroquímicos que le permitieron relacionar de forma directa materia con electricidad. Tras observar cómo se depositan las sales presentes en una cuba electrolítica al pasar unacorriente eléctrica a su través, determinó que la cantidad de sustancia depositada es directamente proporcional a la cantidad de corriente circulante, y que, para una cantidad de corriente dada, losdistintos pesos de sustancias depositadas están relacionados con sus respectivos equivalentes químicos.
Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en lasinvestigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834.
1 a ley de Faraday de la electrólisis
La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamenteproporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.
2 a ley deFaraday de la electrólisis
Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa de un material elemental alterado en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente delelemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
R1: La soluciónde CuSO4 se guarda en un recipiente previamente etiquetado y se almacena para reutilizar.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. Haga una gráfica de intensidad de corriente contra voltaje....
● Comprobar el fenómeno de transporte iònico.
● Demostrar las leyes de Faraday.
● Obtener experimentalmente el valor del Faraday.
INTRODUCCIÓN
Michael Faraday(Newington, Gran Bretaña, 1791-Londres, 1867)
Científico británico. Uno de los físicos más destacados del siglo XIX, nació en el seno de una familia humilde y recibió una educación básica.
Realizóvarios experimentos electroquímicos que le permitieron relacionar de forma directa materia con electricidad. Tras observar cómo se depositan las sales presentes en una cuba electrolítica al pasar unacorriente eléctrica a su través, determinó que la cantidad de sustancia depositada es directamente proporcional a la cantidad de corriente circulante, y que, para una cantidad de corriente dada, losdistintos pesos de sustancias depositadas están relacionados con sus respectivos equivalentes químicos.
Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en lasinvestigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834.
1 a ley de Faraday de la electrólisis
La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamenteproporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.
2 a ley deFaraday de la electrólisis
Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa de un material elemental alterado en un electrodo, es directamente proporcional al peso equivalente delelemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.
DESARROLLO EXPERIMENTAL
R1: La soluciónde CuSO4 se guarda en un recipiente previamente etiquetado y se almacena para reutilizar.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
1. Haga una gráfica de intensidad de corriente contra voltaje....
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