Reporte 4 QUAR

UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
ESCUELA DE ING. QUIMICA E ING. DE ALIMENTOS


QUIMÍCA ANALÍTICA
ING. CECY DE FLAMENCO
GL-01



CICLO II -2015
REPORTE DE LABORATORIO 4:
“Determinación del contenido de cloruros en una muestra de pasta de chile”




Alemán Cruz Rosa Luciana………………………………….AC12018
Fernández Avendaño Grecia Alejandrina………………….FA11003
Burgos BurgosJacqueline Victoria…………………………BB13001
Majano Abrego, Gabriela Esmeralda………………………..MA11005





Ciudad Universitaria, Lunes 09 de Noviembre del 2015

INDICE

Resumen 3
Materiales 4
Reactivos 4
Métodos 5
Procedimiento 6
Discusión de resultados 7
Conclusiones 10
Bibliografía 10
Anexos 11


Resumen

El ion cloruro estáampliamente distribuido en la naturaleza, en muchos productos alimenticios se cuantifica la cantidad de cloruros, como es el caso de la determinación en queso, leche, pescado, salsas, bebidas alcohólicas y otros. Para determinar cloruros se utilizan titulaciones por precipitación, es decir se hace reaccionar el titulante, en este caso tiocianato de potasio, con el analito para formar un precipitado ypor medio del volumen gastado calcular la cantidad de cloruros de una muestra. El nitrato de plata es el reactivo precipitante más importante y se usa para determinar halogenuros, aniones inorgánicos divalentes, mercaptanos y ácidos grasos. Estas titulaciones se conocen como titulaciones argentométricas como por ejemplo los métodos de Mohr y Volhard entre otros.
En esta práctica determinamos elcontenido de cloruros en 0.35 g de muestra de pasta de chile utilizando el método de Volhard. Para ello, añadimos al analito 15 ml de AgNO3 0.05N y 20ml de HNO3, esta solución se llevó a ebullición en hot plate durante 15 minutos, y luego de enfriar agregamos 50ml de agua destilada y 5ml del indicador, finalmente titulamos con KSCN 0.05N. Realizando los cálculos, obtuvimos que en la muestra de 0.35gde pasta de chile hay un porcentaje de cloruros del 1.60842% con un porcentaje de error de 1.58131%.
Este porcentaje de error se refiere a errores sistemáticos, instrumentales, pero principalmente operacionales. Los errores operacionales son los de tipo cuantitativo (cantidad de masa en exceso o deficiencia agregada).

Materiales

3 erlenmeyers de 125 ml
Bureta de 50 m
Hot plate
Soporteuniversal
Agitador y guantes de lana
Embudo




Reactivos

Pasta de chile
AgNO3 0.05N
HNO3
Sulfato Ferroso
KSCN









Métodos

Método de Volhard:
En 1874 el químico alemán Jacob Volhard describió por primera vez el método que lleva su nombre. Se distinguen dos variantes de este método: el método directo y el indirecto.
Método directo: Los iones plata se valoran con una disolución patrón de ióntiocianato según la reacción química:
Como indicador se usa una disolución ácida de sulfato ferroso amónico (alumbre férrico), que al reaccionar con el valorante torna roja la disolución de valoración según la reacción:

Es importante que la valoración se efectúe en medio ácido para evitar la formación de las especies FeOH2+ y Fe(OH)2 + de color anaranjado y pardo, respectivamente, y que enmascaranla primera aparición del color rojo esperado. Por otro lado, la concentración del indicador no es crítica en la valoración de Volhard.
La determinación indirecta de halogenuros es la aplicación más importante del método de Volhard. Para valorar Cl- es preciso hacer una valoración por retroceso. Primero se precipita el Cl- con una cantidad perfectamente conocida en exceso de AgNO3 estándar. ElAgCl(s) se aisla y el exceso de Ag+ se valora con KSCN en presencia de Fe3+ . Sabiendo cuanto SCN se ha gastado en la valoración por retroceso, se sabe la cantidad de catión Ag+ que se usó en exceso, respecto a la necesaria para reaccionar con el Cl presente en la muestra. Como la cantidad de Ag+ total es conocida, la cantidad consumida por el Cl se calcula por diferencia. Si comparamos los...