reporte 7

 UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán




Ingeniería Química

Laboratorio de Fisicoquímica de Superficies y Coloides

Reporte 7
“Preparación, difusión y purificación de sistemas dispersos”

Profa. Alejandra Rodríguez Pozos

Equipo
Ramírez Martínez Martha Angélica
Rojas Salazar Jovanna Aimmé
Valenzuela Pérez Angélica


Semestre2014-I


Fecha de entrega: 4 de Octubre 2013







Objetivos

Conocer los métodos de preparación de sistemas coloidales.
Preparar sistemas coloidales por el método de condensación y por el método de dispersión, así como estableces sus diferencias.
Analizar de forma cualitativa las diferencias existentes entre una solución de electrolitos y una solución coloidal.
Conocer losdiferentes métodos y purificación de sistemas coloidales y aplicar el método de diálisis.

Introducción

En esta experimentación se realizara la preparación de sistemas coloidales, dicha preparación se llevó a cabo a partir de diferentes metodologías
Los coloides o sistemas coloidales son considerados un intermedio entre las soluciones y las mezclas heterogéneas; la diferencia básica entre coloidey solución es el tamaño de las partículas dispersadas.En las soluciones, el soluto se disgrega en moléculas o iones. Las partículas coloidales, en cambio, son conglomerados de dimensiones 10 a100 veces mayores. En los coloides, las partículas que se mantienen suspendidas constituyen la fase dispersa y la sustancia que las sostiene es la fase o medio dispersante (no hay “soluto”, ni “solvente”porque las sustancias no llegan a estar disueltas). Sin embargo, a diferencia de lo que sucede en las mezclas heterogéneas, estas fases no son diferenciables ni se separan fácilmente por medios físicos.
Los coloides presentan propiedades que no son efecto de la composición química de las partículas coloidales sino de sus dimensiones. Estas propiedades los diferencian de las soluciones y de otrasmezclas. Algunas de ellas son:


Clasificacion de dispersiones coloides
Staudinger propuso clasificar a todos los sistemas no por el diámetro de la partícula, sino de acuerdo con el número de átomos allí contenidos: una partícula coloidal debe contener cuando menos 1,000 átomos. Para una sustancia orgánica, el rango es 103 - 109 átomos
Otra clasificación es de acuerdo a la composición químicade la partícula y pueden ser: orgánicos o inorgánicos.
Otra es de acuerdo a la forma de la partícula: coloides globulares (esféricos) y coloides fibrosos (lineales). Este criterio morfológico ha resultado ser muy fructífero en la ciencia coloidal puesto que muchas propiedades importantes dependen de la forma de la partícula. Las fibras naturales y las sintéticas de importancia práctica,incluyendo el caucho y los plásticos que presentan propiedades como resistencia a la tensión y la elasticidad, dependen principalmente de la longitud y estructura de las moléculas fibrosas.
Desde el punto de vista de la estructura de las partículas, según Lumire y Staudinger los coloides se clasifican en: moleculares y micelares. Los coloides moleculares son macromoléculas formadas por enlaces químicosentre pequeñas moléculas, es decir, son polímeros. Estas estructuras moleculares son coloides verdaderos. A este grupo de coloides pertenece la mayoría de los biopolímeros orgánicos lineales: almidón, caucho, albúmina, glucógeno etc.
Los coloides micelares son estructuras macromoleculares formadas por la unión no covalente de moléculas pequeñas, que mantienen la estabilidad de la partículacoloidal por enlaces ión-dipolo, puentes hidrógeno, atracciones hidofóficas, etc. Ejemplos: moléculas de jabón o detergente en agua, mayonesa, etc.











































































































Diagrama de flujo Experimental...