Reporte De Enlaces Quimicos
Páginas: 6 (1253 palabras)
Publicado: 5 de febrero de 2013
Los enlaces químicos.
Mediante algunos experimentos estuvimos viendo algunos enlaces químicos e identificando del cual se trataba.
Los materiales que necesitamos fueron:
* Una cucharilla de combustión
* Un succionador
* Una cuchara espátula
* Una gradilla
* Un circuito eléctrico
* 9 tubos de ensayo
* 11 vasos precipitados de 50 ml.
* 30 ml. de alcoholetílico
* 10 g. de cloruro de amonio ( polvo )
* 30 ml. de cloruro de amonio en solución.
* 10 g. de Azúcar de caña
* 30 ml. de azúcar de caña en solución.
* 10 g. de urea.
* 10 g. de Cloruro de sodio
* 30 ml. de cloruro de sodio en solución.
* 10 g. de Sulfato de cobre
* 30 ml. de sulfato de cobre en solución.
* Agua ( la necesaria )
* 9 ml. de gasolina* 9 ml. de benceno
* Parafina ( poco )
* Naftaleno ( poco )
* Mechero de alcohol
* Una pipeta graduada
Mucho ojo!!
Es muy importante usar bata para protegernos y no tallarse la cara cuando hemos agarrado algún reactivo.
Mucho ojo!!
Es muy importante usar bata para protegernos y no tallarse la cara cuando hemos agarrado algún reactivo.
“Ahora sí, a empezar”.
Experimentonúm. 1:
-Prueba de conductividad eléctrica.
En los 11 vasos precipitados de 50 ml. colocamos los siguientes reactivos en cada uno:
30 ml. de alcohol etílico (C2H6O) se encuentra en estado liquido color transparente.
30 ml. de Agua ( H2O) estado liquido color transparente.
10 g. de cloruro de amonio (NH4Cl) estado solido, en polvo color blanco.
30 ml. de cloruro de amonio en solución. Seencuentra en estado líquido color transparente blanquizco.
10 g. de Azúcar de caña ( C12H22O11). Se encuentra en estado solido, trocitos cristalizados color transparente.
30 ml. de azúcar de caña en solución. Se encuentra en estado líquido color transparente amarillento.
10 g. de urea [CO(NH2)2]. Se encuentra en estado sólido, en bolitas pequeñas color blancas.
10 g. de Cloruro de sodio (NaCl). Seencuentra en estado solido, pequeños cristales transparentes.
30 ml. de cloruro de sodio en solución. Se encuentra en estado líquido color blanquizco.
10 g. de Sulfato de cobre (Cu2SO4) se encuentra en estado liquido, color azul y en pequeños cristales.
30 ml. de sulfato de cobre en solución. Se encuentra en estado líquido transparente azulado.
El alcohol etílico no conduce electricidad,su tipo de enlace es covalente y puente de hidrogeno.
El alcohol etílico no conduce electricidad, su tipo de enlace es covalente y puente de hidrogeno.
El agua no conduce electricidad y su tipo de enlace es covalente polar.
El agua no conduce electricidad y su tipo de enlace es covalente polar.
Luego con el circuito eléctrico (verificando primero si funciona) colocamos en cada uno de lospolos sobre cada reactivo, asi sabremos si conduce electricidad.( anotamos las observaciones).
El cloruro de amonio en solido no conduce electricidad.
El cloruro de amonio en solido no conduce electricidad.
el cloruro de amonio en solución conduce muy bien la electricidad ya que la luz del foco es muy encandecerte.
el cloruro de amonio en solución conduce muy bien la electricidad ya que la luzdel foco es muy encandecerte.
El azúcar sacarosa no conduce ni en solido ni en liquido, su enlace es covalente.
El azúcar sacarosa no conduce ni en solido ni en liquido, su enlace es covalente.
La urea no conduce la electricidad, su tipo de
es covalente doble, por parte del oxigeno, y
simple, por parte de los dos grupos NH2.
La urea no conduce la electricidad, su tipo de
escovalente doble, por parte del oxigeno, y
simple, por parte de los dos grupos NH2.
El cloruro de sodio en solido no conduce y su enlace es ionico, pero en solución es muy buen conductor de electricidad aunque pierde su enlace iónico.
El cloruro de sodio en solido no conduce y su enlace es ionico, pero en solución es muy buen conductor de electricidad aunque pierde su enlace iónico.
Sulfato...
Mediante algunos experimentos estuvimos viendo algunos enlaces químicos e identificando del cual se trataba.
Los materiales que necesitamos fueron:
* Una cucharilla de combustión
* Un succionador
* Una cuchara espátula
* Una gradilla
* Un circuito eléctrico
* 9 tubos de ensayo
* 11 vasos precipitados de 50 ml.
* 30 ml. de alcoholetílico
* 10 g. de cloruro de amonio ( polvo )
* 30 ml. de cloruro de amonio en solución.
* 10 g. de Azúcar de caña
* 30 ml. de azúcar de caña en solución.
* 10 g. de urea.
* 10 g. de Cloruro de sodio
* 30 ml. de cloruro de sodio en solución.
* 10 g. de Sulfato de cobre
* 30 ml. de sulfato de cobre en solución.
* Agua ( la necesaria )
* 9 ml. de gasolina* 9 ml. de benceno
* Parafina ( poco )
* Naftaleno ( poco )
* Mechero de alcohol
* Una pipeta graduada
Mucho ojo!!
Es muy importante usar bata para protegernos y no tallarse la cara cuando hemos agarrado algún reactivo.
Mucho ojo!!
Es muy importante usar bata para protegernos y no tallarse la cara cuando hemos agarrado algún reactivo.
“Ahora sí, a empezar”.
Experimentonúm. 1:
-Prueba de conductividad eléctrica.
En los 11 vasos precipitados de 50 ml. colocamos los siguientes reactivos en cada uno:
30 ml. de alcohol etílico (C2H6O) se encuentra en estado liquido color transparente.
30 ml. de Agua ( H2O) estado liquido color transparente.
10 g. de cloruro de amonio (NH4Cl) estado solido, en polvo color blanco.
30 ml. de cloruro de amonio en solución. Seencuentra en estado líquido color transparente blanquizco.
10 g. de Azúcar de caña ( C12H22O11). Se encuentra en estado solido, trocitos cristalizados color transparente.
30 ml. de azúcar de caña en solución. Se encuentra en estado líquido color transparente amarillento.
10 g. de urea [CO(NH2)2]. Se encuentra en estado sólido, en bolitas pequeñas color blancas.
10 g. de Cloruro de sodio (NaCl). Seencuentra en estado solido, pequeños cristales transparentes.
30 ml. de cloruro de sodio en solución. Se encuentra en estado líquido color blanquizco.
10 g. de Sulfato de cobre (Cu2SO4) se encuentra en estado liquido, color azul y en pequeños cristales.
30 ml. de sulfato de cobre en solución. Se encuentra en estado líquido transparente azulado.
El alcohol etílico no conduce electricidad,su tipo de enlace es covalente y puente de hidrogeno.
El alcohol etílico no conduce electricidad, su tipo de enlace es covalente y puente de hidrogeno.
El agua no conduce electricidad y su tipo de enlace es covalente polar.
El agua no conduce electricidad y su tipo de enlace es covalente polar.
Luego con el circuito eléctrico (verificando primero si funciona) colocamos en cada uno de lospolos sobre cada reactivo, asi sabremos si conduce electricidad.( anotamos las observaciones).
El cloruro de amonio en solido no conduce electricidad.
El cloruro de amonio en solido no conduce electricidad.
el cloruro de amonio en solución conduce muy bien la electricidad ya que la luz del foco es muy encandecerte.
el cloruro de amonio en solución conduce muy bien la electricidad ya que la luzdel foco es muy encandecerte.
El azúcar sacarosa no conduce ni en solido ni en liquido, su enlace es covalente.
El azúcar sacarosa no conduce ni en solido ni en liquido, su enlace es covalente.
La urea no conduce la electricidad, su tipo de
es covalente doble, por parte del oxigeno, y
simple, por parte de los dos grupos NH2.
La urea no conduce la electricidad, su tipo de
escovalente doble, por parte del oxigeno, y
simple, por parte de los dos grupos NH2.
El cloruro de sodio en solido no conduce y su enlace es ionico, pero en solución es muy buen conductor de electricidad aunque pierde su enlace iónico.
El cloruro de sodio en solido no conduce y su enlace es ionico, pero en solución es muy buen conductor de electricidad aunque pierde su enlace iónico.
Sulfato...
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