reporte de laboratorio antiacidos

¿Cómo actúan los antiácidos estomacales?, ¿cuáles son los de acción más rápida?, ¿por qué?





Material:
3 vasos de precipitados de 50 mL
1 vaso de precipitados de 100 mL
Probeta graduada
Cronómetro
Sustancias:
HCI 0.1M
Antiácidos (Melox, Tums, Pepto bismol, leche de magnesia, etc.)
Agua destilada
Procedimientos:
1-. Prepara una disolucin en un vaso de precipitados de 100mL, que contenga 6mLde HCI 0.1M y 24mL de agua destilada.
2-. Mide el pH de la disolución y regístralo en la taba de datos.
3-. Etiqueta los vasos de precipitados de 50 mL con el nombre del antiácido, y vierte 10 mL de la disolución preparada en cada uno.
4-. Coloca la muestra de antiácido en el vaso correspondiente (cuando se utilicen antiacidos masticables, es conveniente molerlos previamente) y mide el tiempo quetarda en reaccionar, anotándolo en la tabla de datos.
5-.Cuando termine de reaciionar el antiácido, mide de nuevo el pH y regístralo en la tabla de datos.


Resultados y explicación
Antes que nada es importante saber las principales propiedades de las sustancias ácidas y las bases, para poder entender mejor este experimento y sobre todo del tema que trata que entendamos representativamente laneutralización; a continuación se muestra algunas de sus propiedades:

Sabemos que cuando una sustancia diluida en una cantidad determinada de fenolftaleína tomará un color, según el nivel de acidez, alcalinidad o neutralización en el que está; esto se puede determinar gracias al experimento que anteriormente se practicó, así lo podemos comprobar en base a algo experimental.
Cuando en una soluciónacuosa (con H2O) se mezclan un determinadas cantidades equivalentes de una sustancia ácida con una alcalina, da lugar a una disolución neutra, a este método se le conoce como neutralización.
Aquí lo que es el principal objetivo es de poder identificar entre sustancias caseras, si es ácida, si es básica o si es neutra. Mediante esto sabremos si está no está aun en forma ionizada, utilizandoun indicador ácido-base para partir de ese punto de estabilidad: si se hace ácida, o básica, o se queda como es, neutra.
El utilizar el indicador fenolftaleína para la Química es muy grande su uso, y no solamente por el hermoso color que toma cuando reacciona como base o ácido al mezclarse con una sustancia, sino que también permite hacer mediciones exactas, reales y fáciles para comprobar laneutralización, los niveles de acides o alcalinidad en estas sustancias. Esto se descubrió en 1905, gracias a un científico llamado Von Baeyer junto su química, atraído a los colores de las reacciones de sus experimentos.
Es por eso que cuando se mezclan estas sustancias, es decir en este caso el Bicarbonato de sodio + fenolftaleína obtenemos un color violeta o "magenta" lo cual significa que es un sustanciabase la cual está ligeramente en un nivel de alcalinidad, pero si se mezclara con otro tipo de sustancia como cítrico, generalmente tiene niveles altos en ácidos, no tiene color, o sea es incoloro esto indica que ha pasado a ser una sustancia ácida.
El pH es un factor muy importante, porque determinados procesos químicos solamente pueden tener lugar a un determinado pH. El pH es un indicador de laacidez de una sustancia. Está determinado por el número de iones libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.El termino pH proviene del abreviar "pondus Hydrogenium". Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno. Tomó forma cuando se descubrió que el agua estaba formada por protones (H+) e iones hidroxilo (OH-).
Hay muchos ydiversos métodos en los cuales los utilizamos para medir el pH. Uno diferente utilizado anteriormente es usando un trozo de papel indicador del pH.
Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. Es por eso que ahora hay tiras de test disponibles, que...