Reporte de laboratorio

2 AMQ/A
EQUIPO 4
QUIMICA II
2 AMQ/A

REPORTE DE LABORATORIO

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS 103

PRACTICA N° 1
OBTENCION DE OXIDOS E HIDROXIDOS ANHIDRIDOS Y ACIDOS

NOMBRES DE LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO:

INDICE


Fundamento Teórico…………………………….1
Diagrama de flujo …………………………….....6
Desarrollo de la práctica………………………...8
Fotografías de lospasos realizados…………...10
Preguntas y respuestas…………………………12
Conclusión…………………………………….…14
Bibliografía y direcciones electrónicas Consultadas……………………………………...15

FUNDAMENTO TEORICO
Óxidos
SO3 + H2O H2SO4. Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal o no metal con el oxigeno. Se clasifican en óxidos básicos u óxidos metálicos y óxidos ácidos u nometálicos.
Óxidos Metálicos:
Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.
Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta demagnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación:
Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio
2mg + O2 2mgO
Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicadoracido-básico como el papel tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
Óxidos No Metálicos u Ácidos:
1
Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Cuando los óxidos metálicos reaccionan con elagua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.
Ejemplo: Dióxido de Carbono + Agua Acido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
Los Ácidos se pueden también reconocer por el cambio de color de un indicador ácido-base como el papel tornasol. Las disoluciones ácidas tornan el papel tornasol azul a un color rosado al entrar en contacto con ella.
Los ácidos producidos por la reacción de losóxidos no metálicos con el agua se denominan Oxácidos debido a que contienen Oxigeno.

Ácidos
Los ácidos y las bases son grupos de compuestos que pueden ser identificados por su acción frente a los indicadores.
Los hidrácidos y los oxácidos se forman de la siguiente manera:
* Al reaccionar un no metal con el hidrogeno se forma un hidrácido.
Ejemplo: Cloro + Hidrogeno Acido Clorhídrico
Cl2+ H2 2HCl
* Al reaccionar un óxido ácido con agua se forma un oxácido.
Ejemplo: Trióxido de Azufre + Agua Acido Sulfúrico.

Propiedades de Los Ácidos:
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja.
2. 2
Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleina.
3. Son corrosivos.4. Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrogeno.
7. Reacciona con bases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
Bases
Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el agua, y se forman dedos maneras:
1. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH + H2.
2. Al reaccionar en metal activo con agua.
3. Al reaccionar un óxido básico con agua.
Propiedades de las Bases:
1. Tienen sabor amargo.
2. Cambian el papel tornasol de rosado a azul, el anaranjado de metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleína de incolora a rosada fucsia.
3. Son...