reporte de laboratorio



Reporte de practica de laboratorio
Practina No. 3
CÁLCULO DEL VOLUMEN MOLAR DE UN GAS
QUIMICA GENERAL











Índice

Diagrama de flujo…………………………………… 1
Objetivo de la práctica……………………………... 4
Alcance de la práctica……………………………… 4
Marco teórico………………………………………….5
Reseña del desarrollo……………………………… 7
Conclusiones…………………………………………. ..8Imágenes………………………………………………. 8























































































Objetivo:
El alumno calculará el volumen molar de un gas generado en una reacciónquímica, Producirá un gas recogido sobre agua y medirá su porcentaje de rendimiento.




Alcance de la práctica:
Al realizar la práctica podemos notar como se crea un gas después de una reacción y de igual forma observamos cómo puede variar el volumen de un líquido por la presencia del aire




Marco teórico
En los gases reales ninguna de las condiciones del gas ideal se cumple asatisfacción, resultando desviaciones respecto al comportamiento del gas ideal.

ESTADO GASEOSO

Es uno de los tres estados de agregación de la materia, junto con el líquido y el gaseoso. Los sólidos tienen una forma bien definida y son difíciles de comprimir. Los líquidos fluyen libremente y están limitados por superficies que forman por sí solos. Los gases se expanden libremente hasta llenar elrecipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.

LEY DE LOS GASES IDEALES

La teoría atómica de la materia define los estados, o fases, de acuerdo al orden que implican. Las moléculas tienen una cierta libertad de movimientos en el espacio. Estos grados de libertad microscópicos están asociados con el concepto de orden macroscópico. Las moléculas de unsólido están colocadas en una red, y su libertad está restringida a pequeñas vibraciones en torno a los puntos de esa red. En cambio, un gas no tiene un orden espacial macroscópico. Sus moléculas se mueven aleatoriamente, y sólo están limitadas por las paredes del recipiente que lo contiene.
Se han desarrollado leyes empíricas que relacionan las variables macroscópicas. En los gases ideales,estas variables incluyen la presión (p), el volumen (V) y la temperatura (T). La ley de Boyle afirma que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión. La ley de Charles y Gay-Lussac afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. La combinación de estas dos leyes proporciona la Ley de los GasesIdeales o

Ecuación de Estado de los Gases Ideales:
PV = nRT
dónde: n es el número de moles. La constante R = 0.0821 atmL/mol*K, es una constante universal cuyo descubrimiento fue una piedra angular de la ciencia moderna.

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

Con la llegada de la teoría atómica de la materia, las leyes empíricas antes mencionadasobtuvieron una base microscópica. El volumen de un gas refleja simplemente la distribución de posiciones de las moléculas que lo componen. Más exactamente, el volumen representa el espacio disponible para el movimiento de una molécula.
La presión de un gas, que puede medirse con manómetros situados en las paredes del recipiente, registra el cambio medio de momento lineal que experimentan lasmoléculas al chocar contra las paredes y rebotar en ellas. La temperatura del gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas, por lo que depende del cuadrado de su velocidad. La reducción de las variables macroscópicas a variables mecánicas como la posición, velocidad, momento lineal o energía cinética de las moléculas, que pueden relacionarse a través de las leyes de la Mecánica de...