Reporte De Practica 3

Universidad Autónoma Metropolitana
Unidad Azcapotzalco
Laboratorio De Reacciones Químicas
Reporte De Práctica #3
Enlaces Químicos. Comportamiento De Compuestos Con Diferentes Tipos De Enlace Frente Al Agua Y A Medios Ácidos
Equipo Terbio
INTRODUCCIÓN

Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se pueden clasificar entres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier electrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos se les llama electrones de valencia.


Lasfuerzas químicas que mantienen unidas a los átomos en elementos o moléculas se les conocen como enlaces químicos. Las propiedades físicas y químicas de los materiales están influenciadas por su tipo de enlace, los átomos se combinan para formar moléculas estables y compuestos
Se pueden distinguir tres tipos de enlaces: covalentes, iónicos y metálicos además existen las fuerzasintermoleculares de van der Waals, aunque no es posible dar un valor preciso de energía para cada tipo de enlace
Los covalentes, iónicos y metálicos son relativamente fuertes, mientras que las fuerzas de van der Waals son relativamente débiles
Todos los tipos de enlaces que se forman entre los átomos involucran a los electrones de valencia. Estos electrones pueden ser:
Ganados
Perdidos
Compartidos
Conotros átomos para formar enlaces interatómicos estables

En las fuerzas de van de Waals no ocurre transferencia de cargas son los dipolos eléctricos inducidos o permanentes que dan origen a las interacciones atractivas débiles

Lo primero es recordar que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Estos últimos tienen carga negativa y son los que entran en juego en losenlaces. Están girando en órbitas alrededor del núcleo del átomo (orbitales o capas). Los átomos se pueden unir formando un enlace químico.

    Regla del Octeto.
La regla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice que todos los átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones.
Son los electrones de laúltima capa, los más alejados del núcleo, los que tienden a completarse hasta ser un total de 8 electrones y para ello compartirán electrones con otro átomo.
  Los gases nobles son los únicos no reactivos, porque ya tienen 8 electrones en su última capa.
La unión de átomos se puede hacer de varias formas.



Enlace covalente
 Los enlace covalentes están formados por átomos NO METALICOS.
   
   Loselementos de la derecha del todo de la tabla periódica son los elementos metálicos.


Los átomos metálicos suelen tener muchos electrones girando en su última órbita (electrones de valencia) por lo que tienden a ganar electrones en lugar de cederlos,  para tener los 8 electrones de la regla del octeto y tener la estabilidad de los gases nobles (que ya tienen los 8 electrones de valencia).


   ¿Quéimplica esto? pues que estos átomo como no quieren desprenderse de electrones, al encontrarse, lo que harán será compartir electrones de su última capa, en  lugar de ceder o ganar electrones, caso de los enlaces iónicos.

   Vemos que los átomos no metálicos no pueden ceder ni ganar electrones entre sí, si no que los comparten. Los enlaces covalentes se forman compartiendo electrones devalencia.



 
Cuando se unen dos átomos no metálicos los electrones que comparten los mantienen unidos y forman parte de los dos átomos, formando así una molécula (varios átomos unidos). Una vez unidos los dos átomos adquieren la estructura de los gases nobles con 8 átomos.

   Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unan.
Enlace covalente...