Reporte De Practica De Laboratorio

Secretaria de educacion superior.
Direccion General de educacion superior tecnologica.
INSTITUTO TECNOLOGICO DE LOS MOCHIS

INGENIERIA INDUSTRIAL
Materia:
Química
Tema:
Reporte de practica
Maestro:
Ramón Rodríguez
Alumno: No. de control:
Joel Naim Fierro Rosas 12440398


INDICE

Objetivos....................................................................... 3Materiales......................................................................4

Marco teórico................................................................5

Resultados......................................................................7

Conclusión....................................................................9Bibliografía....................................................................10

Objetivos:

1 Conocer diferentes disoluciones que conducen electricidadad

2 Conocer el espectro de la flama

3 Conocer el equipamiento y normas del laboratorio de química

Materiales

* bata

*cerillos

*mechero de bunsen

*un circuito eléctrico, con un foco como dispositivo de salida

*vasos de precipitado

*gas

*toda la cristalería(solo como muestra parael objetivo 1




marco teórico
hablaremos primero sobre la conductividad en disoluciones acuosas, está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos. Lasdeterminaciones de la conductividad reciben el nombre de determinaciones conducto métricas y tienen muchas aplicaciones como, por ejemplo:
* En la electrólisis, ya que el consumo de energía eléctrica en este proceso depende en gran medida de ella.
* En los estudios de laboratorio para determinar el contenido de sales de varias soluciones durante la evaporación del agua (por ejemplo en el agua decalderas o en la producción de leche condensada).
* En el estudio de las basicidades de los ácidos, puesto que pueden ser determinadas por mediciones de la conductividad.
* Para determinar las solubilidades de electrólitos escasamente solubles y para hallar concentraciones de electrólitos en soluciones por titulación.
La base de las determinaciones de la solubilidad es que las solucionessaturadas de electrólitos escasamente solubles pueden ser consideradas como infinitamente diluidas. Midiendo la conductividad específica de semejante solución y calculando la conductividad equivalente según ella, se halla la concentración del electrólito, es decir, su solubilidad.
Un método práctico sumamente importante es el de la titulación conductométrica, o sea la determinación de laconcentración de un electrólito en solución por la medición de su conductividad durante la titulación. Este método resulta especialmente valioso para las soluciones turbias o fuertemente coloreadas que con frecuencia no pueden ser tituladas con el empleo de indicadores. La conductividad eléctrica se utiliza para determinar la salinidad (contenido de sales) de suelos y substratos de cultivo, ya que sedisuelven éstos en agua y se mide la conductividad del medio líquido resultante. Suele estar referenciada a 25 °C y el valor obtenido debe corregirse en función de la temperatura.
eso fue la información relacionado respecto a nuestro primer objetivo ahora veremos el segundo; Los vapores de ciertos elementos imparten un color característico a la llama. Esta propiedad es usada en la identificaciónde varios elementos metálicos como sodio, calcio, etc.. La coloración en la llama es causada por un cambio en los niveles de energía de algunos electrones de los átomos de los elementos. Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros. en cuanto al tercer objetivo podemos hablar de...