Reporte De Quimica

UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO.

>> Practica #2. <<
Cambios de Estado.

Alumno: Lomas Arvizu Carlos Gerardo.
Catedrática: M.C. Ma. Guadalupe Medina Mejía.
Materia: Laboratorio de Química General.
Fecha de elaboración: 14 de febrero 2013.
Fecha de entrega: 28 de febrero 2013.
CALCULOS.
Temperatura inicial y tiempo. Temperatura escarcha y tiempo.22º C y 0 min. 12ºC y 40:00 min.
Temperatura cada 30 segundos.
9ºC y 40:30 min.
5ºC y 41:00 min.
2ºC y 41:30 min.
0ºC y 42:00 min.
-2ºC y 42:30 min.
-8ºC y 43:00 min.
Constante.
-10ºC y 45:30 min.

RESULTADOS.
Se calculo el tiempo y la temperatura inicial del agua sin enfriar que fueron 22ºC, a los 40 min empezó hacer escarchay después cada 30 segundos se media el tiempo y la temperatura, al final tuvieron que pasar después de los 40 min, 5:30 min para que se congelara por completo.

OBSERVACIONES.
Cambios físicos:
El yodo en forma de pequeños objetos de color morado. En la campana empezamos a calentarlo con la ayuda de de la parilla para que sublimara, hubo un cambio de color en las paredes del vaso precipitado,pudimos ver que se adhirió el yodo pero ahora de color rosa. En la parte inferior del vidrio de reloj había pequeñas partículas cristalinas de yodo adheridas estas tenían pequeños destellos. Quedaron pequeños cristales en el vaso de precipitado y vidrio de reloj en la parte trasera.
Al medir la temperatura inicial del agua 22ºC, tardo 40 min para empezar hacer escarcha de ahí empezamos a medir eltiempo cada 30 segundos, después de que empezó hacer escarcha a los 40 min, pasaron 5:30 min para hacer hielo completamente dentro del tubo de ensayo y estaba a una temperatura de -10ºC.
Temperatura (ºC) | Tiempo (minutos) |
22ºC | 0 min. |
12ºC | 40:00 min. Empieza hacer escarcha. |
9ºC | 40:30 min. |
5ºC | 41:00 min. |
2ºC | 41:30 min. |
0ºC | 42:00 min. |
-2ºC | 42:30 min. |-5ºC | 43:00 min. |
-10ºC | 45:30 min. |

Cambios químicos:
La estructura del bicarbonato es de tamaños muy pequeños casi imposible de distinguir granito por granito de color blanco y de formas diferentes. Después de agregar las gotas de agua. Se agregaron 3 gotas de agua en el portaobjetos que contiene el bicarbonato, el bicarbonato se humedeció pero había restos de agua, que el bicarbonatono absorbió. Se necesita menear o sacudir para que este se disuelva mejor, porque solo se mojo, se notaban claramente los granitos de bicarbonato muy pequeños con resto de agua a su alrededor.
Al momento de agregar las 3 gotas de HCL se presento una reacción química (efervecio) a simple vista en pocos segundos el bicarbonato en polvo se consumió y dejo una seria de pequeñas burbujas y un poco debicarbonato como una mancha blanca dura.
Al calentar el portaobjetos de Agua, hizo ebullición y una reacción muy similar al de las 3 gotas de HCL pasaron 4 segundos para que se evaporara y quedara un mancha blanca, la parte que empezó a hervir era solamente donde se encontraba el punto de agua y el del bicarbonato.
Al calentar el portaobjetos de HCL, empezó a hervir bruscamente salpicandobicarbonato con HCL y en efervecer tardo 5 segundos, quedo una mancha blanca pero fuera del límite donde se encontraba el HCL y el bicarbonato debido a que salpicaba.
La estructura del HCL (portaobjetos).
Quedo una mancha blanca pero con mucha salpicadura (no uniforme) debido a que empezó a hervir bruscamente también, quedo un poco dura ya que se sentía al momento de tocarla y deformada.
Laestructura del Agua (portaobjetos).
Quedo más uniforme y blanca debido a que no existió tanta efervación, fue más tranquila sin salpicar tanto también quedo más plana y un poco más suave que la del HCL.

Observaciones: Bicarbonato de sódio + H2O + HCL |
| Agua | HCl 3M |
Seco | De pequeño tamaño, granitos blancos, y muy finos. | De pequeño tamaño, granitos blancos, y muy finos. |
Al agregar...