Reporte Experimento termoquimica pdf

Introducción
La energía es aquello que nos permite realizar un trabajo, es decir cada vez que
ejercemos fuerza a lo largo de una determinada distancia estamos utilizando energía
(1). Según la primera ley de la termodinámica, la energía se puede convertir de un tipo
a otro, pero es imposible crear o destruir energía. Por ejemplo las reacciones químicas
generalmente absorben o liberan energíadurante el proceso (1). Usualmente esta energía es liberada o absorbida en forma de calor.
El calor siempre se transfiere de un cuerpo con cierta temperatura a otro cuerpo
con temperatura más baja. Este proceso se da hasta que la temperatura de ambos
cuerpos sea igual. Entonces en el caso de las reacciones químicas, estas intercambian
energía con sus alrededores en forma de calor. Esta energía seexpresa en Joule (J).
Existe una rama de la química llamada la termoquímica que se encarga del estudio de
los cambios de calor en las reacciones químicas (1).
La energía que liberan las reacciones químicas puede ser medida utilizando un
aparato llamado calorímetro. Este instrumento “es un recipiente sencillo con paredes
aisladas de manera que el calor no pueda intercambiarse entre lo que está adentrodel
calorímetro y sus alrededores” (2). Sin embargo, los calorímetros siempre van a absorber una parte de este calor liberado por la reacción química debido al material del
que están hechos (2). A este calor se le llama capacidad calórica del calorímetro, el
cual debe ser tomado en cuenta cuando se mide la energía liberada por la reacción
porque de lo contrario se presentaría un error en loscálculos (2). En este experimento
se utilizará un calorímetro para medir el calor liberado por ciertas reacciones químicas.

Material y Equipo
2 calorímetros de cobre, 1 bureta de 50mL, 1 beaker de 50mL, 1 probeta de 50mL 2
termómetros
Procedimiento
Se utilizó el procedimiento para el “Experimento #13: Termoquímica” del Manual
de Laboratorio para Química General I de la Universidad de Costa Rica, escritopor M.
Ev. Patricia Guzmán L (2). Se utilizó la edición revisada y actualizada en el primer ciclo
del año 2015 por B.Q. Mariela Araya Castillo y B.Q. Juan Pablo Ramírez Duarte.
No se realizó la “Parte A) Instalación del calorímetro” y en las partes C) , D), E) y
F) del experimento sólo se utilizó el calorímetro de cobre, no el de poliestireno.
Además, en la parte F) se usaron 2,5g de Zn, en vezde 1,5g.

Resultados
Cuadro I: Resultados Parte B) Calibración del termómetro
Temperatura Aproximada (°C)

Lectura en °C del termómetro
Termómetro A

Termómetro B

20

22

21

25

26,5

26

30

31

30

35

36

36

40

41,5

41

50

50

49,5

A las lecturas del termómetro A se les sumaron 1,5°C y a las lecturas del termómetro B
se les sumó 1,0°C.
Cuadro II: Resultados Parte C) Determinación de lacapacidad calorífica del calorímetro
Temperatura de 50,0mL de agua en vaso 1

24,5*C

Temperatura de 50,0mL de agua en vaso 2

36°C

Temperatura de la mezcla

30°C

Cambio en temperatura para el vaso 2

30°C - 36°C = -6,0°C

Calor ganado por vaso 1

50,0g * 4,18J/g°C * 5,5°C = +1149,5J

Calor perdido por vaso 2

50,0g * 4,18J/g°C * -6,0°C = -1254J

Calor absorbido por el calorímetro

1254J -1149,5J = 104,5J

Capacidad calorífica del calorímetro

104,5J / 6,0°C = 17J/°C

Cuadro III: Resultados Parte D) Calor de neutralización del NaOH con HCl
Cuadro IV: Resultados Parte E) Calor de neutralización del NaOH con HOAc
Temperatura 10,0mL de NaOH

24,5°C

Temperatura 20,0mL de NaOAc

30,5°C

Masa de 20,0mL de NaOAc

20,4g

Calor ganado en el experimento

491J

Calor ganado por el calorímetro102J

Calor de neutralización (J)

-593J

Calor de neutralizacion (J/mol de NaOH)

-59300J/mol de NaOH

Color de papel tornasol azul

Azul

Color de papel tornasol rojo

Azul

Cuadro V: Resultados Parte F) Calor de reacción
Discusión
Los termómetros utilizados en el experimento tuvieron que ser calibrados previo
a las partes que involucraban los calorímetros. Esto se debe a que si lo termómetros...