reporte termoquimica

 UNIVERSIDAD DE COSTA RICA

ESCUELA DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA
QU-0103

II SEMESTRE 2013
REPORTE DE LABORATORIO

Estudiante: Andrés Miranda Céspedes Grupo: 02
Asistente: Diego Salas BolañosCarné: B34279

Experimento 1: Termoquímica y termodinámica
Introducción
Como bien se ha estudiado en las clases teóricas de química, toda reacción química involucra una reacción. Se tiene que la termodinámica estudia transformaciones de energía, y de los cambios que ocurren en diferentes estados de la materia. Así bien se tiene a latermoquímica, donde se estudian los cambios o intercambios de energía que suceden entre un contenido y su ambiente.1 Estos cambios, o la medición de la termoquímica se lleva a cabo gracias a un calorímetro. Son recipientes aislados que no dejan escapar la presión atmosférica, y llevan un agitador para mover la sustancia y lograr un alza en la temperatura, la cual se mide con un termómetro; el calorabsorbido o liberado se calcula cuando la temperatura cambia.

En la práctica de laboratorio se utiliza el calorímetro para calcular diferencias de temperaturas en reacciones, calores desprendidos o absorbidos, márgenes de error, cálculos de entalpia, etc. La capacidad calórica es la cantidad que se ocupa para aumentar la temperatura de un objeto a 1K. De ahí se desprende todo el conocimiento adquiridoen este experimento, y a calcular mediante formulas diferentes reacciones elaboradas en el laboratorio.
1
Sección Experimental
Se siguió el procedimiento estipulado en las partes E y F del Manual de Laboratorio Química General II, de la práctica 1 titulada Termoquímica y termodinámica. Páginas 7-10.
Resultados y Discusión
Tabla I. Reacción NaOH con HOAc
Temperatura
10s
20s
30s
40s

Primera25C
26C
27C
27C

Segunda
25C
26C
27C
26C

General
25C
26C
27C
26, 5C

S refiriéndose
a segundos





En esta tabla (I) una vez que se agrega el acido y se agita con el hidróxido de sodio, se comienza a dar una entalpia de reacción, donde de forma ascendente hay un cambio de temperatura.2 Este aumento en la temperatura por medio de la agitación se llama entalpia de reacción, ya que se da unintercambio de energía.3


Tabla II. Papel Tornasol
Papel Azul: no hubo cambio alguno
Papel Rojo: cambio a azul

En esta tabla (II), se utilizan los papeles indicadores de pH, el simple hecho de que no haya cambiado el papel azul significa que es un acido, y el cambio de papel rojo a papel azul indica que es un medio más básico que un acido. Como se obtuvo algo más básico uno deduce que el acido acético esel limitante en esta reacción.4

Tabla III. Temperatura en calorímetro de disolución 1mol/L de NaOH
Primera
25C
Segunda
23C
General
24C



En esta tabla (III) se introdujeron 10mL de hidróxido de sodio adentro del calorímetro. Se relaciona a la tabla 1 ya que una vez que se comienza a dar la reacción, se nota un incremento en la temperatura como se muestra en la tabla I, donde se mezcla acidoacético con hidróxido de sodio. Esta reacción por si sola tiene un efecto, pero comienza la reacción completa una vez que se empieza a agitar hasta reportar una temperatura máxima de 27oC.
La reacción es la siguiente:
CH3COOH(ac) + NaOH(ac) → CH3COONa(ac) + H2O(l) …

2
…En esta reacción podemos apreciar una entalpia de reacción, donde se da un intercambio de energía entre el entorno y lasustancia.


Tabla IV. Temperatura en calorímetro de disolución de CuSO4 1 mol/L con Magnesio
Temperatura
10s
20s
30s
40s
50s

Máxima
Primera
25C
28C
41C
42C
43C

43C
Segunda
27C
30C
40C
45C
43C

45C
General
26C
31C
40,5C
41 C
43C

43C
S refiriéndose a segundos

El margen de error para entalpías de reacción se calcula con la siguiente fórmula:
4
Tabla V. Calor de reacción de Mg con...