reporte final 2 bioquimica












CENTRO DE CIENCIAS BÁSICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA



REPORTE FINAL NÚM. 2
PRÁCTICA NÚM. 2 “PREPARACIÓN DE SOLUCIONES”
LIC. ESTOMATOLOGÍA
Q.F.B. MARÍA DEL REFUGIO JASSOGONZÁLEZ
15/09/14




ALUMNO: AISHIA ITZEL MARTÍNEZ BÁRCENAS

RESULTADOS:
Soluciones porcentuales (%)
1. Preparar 50ml de solución de cloruro de sodio al 10% (p/v). A partir de estasolución, preparar 100ml de una solución al salina al 1%:
Datos: Procedimiento:
V= 100ml 100ml—10gr X2(C=10%)= (100ml) (C=1%)
C=10% 50ml— x=5gr X2= (100) (1)/10= 10ml

x: Gramos decloruro de sodio para una solución de 100ml
X2: Mililitros de solución al10% para una solución al 1%

2. A partir de una solución de Etanol al 96% (v/v), preparar 50ml de una solución de Etanol al18% en agua:
Datos: Procedimiento:
Etanol=96% 100ml—96% 18.75ml—100ml
V=50ml x—18% X2—50ml
C=18% x=18.75ml X2=9.375ml

x: 18% de etanol de una solución al 96%X2: mililitros de sol. de etanol al 96% para preparar una sol. de 50ml al 18%

Soluciones molares.
3. Preparar 100ml de una solución de cloruro de sodio 0.5M. A partir de ésta solución preparar100ml de solución 0.1M de cloruro de sodio.
Procedimiento:
100ml— 0.5M x=(100ml)(0.1M)/0.5M
x— 0.1M x=20ml

4. Preparar 100ml de una solución 0.1M de ácido clorhídrico HCL, considerando que ladensidad es de 1.19g/ml y la pureza del 37%
Datos: Procedimiento:
C=0.1M *Peso Molecular del HCl:
d=1.19g/ml H=1
p=37% Cl=35.5
PM= 36.5g/ml
Fórmula:
d=m/v *Ácido puro:*100ml—37%
v=m/d v=36.5gr/1.19gr/ml x—30.67
v=30.67ml x=82.89ml (para 1000ml)
Para una solución de 100ml: Para una solución de 0.1M:
x2=82.89ml—1000ml 8.28ml—1M
x2—100ml x3—0.1M
x2=8.28mlx3=0.828

5. Preparar 100ml de solución 0.1M de H2SO4, sabiendo que la densidad del ácido sulfúrico es de 1.84g/ml y la concentración es del 98%

Datos: Procedimiento:
V=100ml *Masa...