Reporte lab calor latente de fusión-grafica-

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Reporte de la práctica “Calor latente de fusión del hielo”.

Primera Parte.

Se determina la constante del calorímetro por el método de las mezclas.

Primero dejamos agua a temperatura ambienteen el calorímetro y esperamos a que se alcanzara el equilibrio térmico. Y después del segundo 210 agregamos 100 mL de agua a 91°C y nuevamente esperamos que el sistema alcanzara una temperatura deequilibrio.

|Agua |  |Mezcla |  |
|Tiempo (seg) |Temp (°C) |Tiempo (seg) |Temp (°C) |
|30 |18.1|15 |43.1 |
|60 |18 |30 |42.9 |
|90 |18 |45 |42.8|
|120 |18 |60 |42.6 |
|150 |18 |75 |42.2 |
|180 |18 |90|41.9 |
|210 |18 |105 |41.9 |

La temperatura de equilibrio fue de 41.9°C

[pic]

Entonces ΔT del aguacaliente es:

[pic]

Y ΔT para el calorímetro y agua ambiente es:

[pic]

Para el agua ambiente ΔT también es 23.9°C porque estaba en equilibrio térmico con el calorímetro.

A partir de estos datoses posible calcular la constante del calorímetro:

mac (masa de agua caliente)= 100 g

m H2O (masa de agua ambiente)= 100 g

Cesp H2O= 1cal/g°C

ΔTac= -49.1 °C

ΔT H2O ambiente= 23.9°CΔTk= 23.9°C

Procedemos con el cálculo:

[pic]

[pic]

[pic]

[pic]

[pic]

Una vez obtenido el calor ganado por el calorímetro obtenemos su constante con:

[pic]

[pic]

Con ladeterminación de la constante del calorímetro termina la primera parte.

Segunda parte.

Colocamos en el vaso Dewar 175 mL de agua a 33°C. Al equilibrio el sistema quedó en 32.5° C. Después...
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