REporte organica 1


Universidad de Guanajuato
División de ciencias naturales y exactas


Lab. De QUÍMICA ORGANICA


Practica No.1
SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGÁNICOS




Q.F.B




Introducción

Solubilidad
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente).

Soluto
Cuando se realiza una disolución se le llamasoluto al compuesto de menor proporción. O se le conoce como el compuesto a disolver.

Solvente
Un solvente o disolvente es una sustancia que permite la dispersión de otra sustancia a un nivel molécula o iónico. Normalmente el solvente establece el estado de agregación de la disolución.
Tipos de solvente:
Solventes polares: son sustancias en cuyas moléculas la distribución de la nubeelectrónica es asimétrica: por lo tanto, la molécula presenta un polo positivo y otro negativo. En general presentan constantes dieléctricas elevadas y alta polaridad.

Disolventes polares próticos: Son disolventes que tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno o de nitrógeno. Las moléculas de estos disolventes donan fácilmente protones.


Disolventes polares apróticos: Son enlaces queno tienes enlaces O-H o N-H. Este tipo de solventes no dan ni aceptan electrones.

Solventes no polares: Son sustancias generalmente de tipo orgánicas en cuyas moléculas la distribución de la nube electrónica es simétrica: por lo tanto carecen de polo positivo y negativo en sus moléculas. Algunos solventes d4e este tipo son: dietileter, benceno, tolueno, xileno, cetona, hexano, ciclohexano.Polaridad y solubilidad
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelven el etanol y el cloruro de sodio, en tanto el aceite y la gasolina no.
Una sustancia se solubiliza en otra si las magnitudes de las fuerzas intermoleculares del soluto y el solvente son semejantes. Es decir, lo polar es soluble en lo polar y lo no polar es soluble en lono polar.
Solvatación e hidratación
Solvatación, es el proceso de interacción de las moléculas del solvente y el soluto para formar conglomerados moleculares. Al disolverse los iones de un soluto en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas del solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas del solvente son capaces de rodearlo y mas solvatado se encontrará. La razón de estoes que la fuerza electrostática entre el núcleo del ion y la molécula del solvente disminuye de forma marcada con la sustancia entre la molécula del solvente y el núcleo del ion. Se le llama hidratación cuando el solvente es agua.

Objetivo
Se probarán las solubilidades de varios compuestos en varios disolventes. Los resultados se deberán explicar en términos de polaridad del disolvente y delsoluto.

Parte A. Solubilidad de compuestos sólidos
Determine la solubilidad de cada una de los 3 compuestos siguientes: Benzofenona, Ácido Maléico y Naftaleno, de la siguiente manera:

Coloque 40 mg (0.040 g) de muestra en cada uno de los 4 tubos de ensaye que necesitará para cada compuesto (los tubos deberán estar limpios y secos). Etiquete los tubos y entonces adicione 1 ml de agua alprimer tubo, 1 ml de alcohol metílico al segundo tubo y 1 ml de hexano al tercer tubo. El cuarto tubo sirve de control o comparación.
Usando la parte redondeada de la microespátula o con la varilla de vidrio, agite cada muestra continuamente por 60 segundos. Anote cuanto tiempo tarda en disolverse el sólido. Después de 60 segundos, ya no agite, anote si el sólido se disuelve completamente o si esinsoluble o parcialmente soluble. Debe comparar cada tubo con el control al hacer cada observación.
El sólido es parcialmente soluble, si sólo una parte del sólido se disolvió (por lo menos un 50%). Si no es claro que solo una parte del sólido se disolvió entonces se establece que el sólido es insoluble. (si tiene duda siga la sugerencia que se da enseguida). Si todo el sólido se disolvió o si...