reporte quimica2

Escuela de Química
Área de Química























La practica consistió prácticamente en sacar la cantidad de de cobre que había en 0.02 L de Sulfato de cobre pentahidratado agregándole también zinc metálico.
El cual se obtuvo por medio de una reacción exotérmica que se llevo a cabo cuando se le agrego acido clorhídrico al Sulfato de cobrepentahidratado, es exotérmica por que al momento de reaccionar se noto efervescencia en la reacción.
El procedimiento consistió en pesar una cantidad específica de zinc metálico el cual se mezclo al Sulfato de cobre pentahidratado en un beacker luego de mezclarlo se llevo a la campana para agregarle el acido clorhídrico, y al momento de hacerlo el compuesto reacciono haciendo así que el cobre se separara dela mezcla, se espero alrededor de 10 minutos, luego de filtro para poder separar el cobre, y se taro el papel filtro para ver la cantidad final que se recupero del cobre.












Objetivos Específicos:
1. Aplicar el método electro gravimetría para una solución acuosa

2. Determinar las reacciones de sustitución que se dan en el método de electro gravimetría.Objetivos generales :
Utilizar la técnica de separación para poder sacar la cantidad de cobre del Sulfato de cobre pentahidratado con zinc metálico por medio de una reacción exotérmica.


Volver a recordase la parte de estequiometria recibida en clase.


La adecuada utilización de los instrumento de laboratorio

Poder resolver las distintas ecuaciones y operaciones necesarias para elreporte.





Sulfato de cobre pentahidratado:
El sulfato de cobre (II) pentahidratado o sulfato cúprico pentahidratado es el producto de la reacción química entre el sulfato de cobre (II) anhidro y agua. Éste se caracteriza por su color calipso y sus rápidos cambios de temperatura al agregarle más agua. Su fórmula química: CuSO4·5H2O. y su peso molecular es 249.604 g/mol. En estado natural sepresenta como un mineral llamado calcantita.
Usos de la sustancia
En tratamiento de aguas es usado como alguicida, y tiene numerosas aplicaciones: fabricación de concentrados alimenticios para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados (recubrimientos de cobre ácido por electroposición), sales de cobre,medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen Zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero, tratamiento del asfalto natural y colorante cerámico.
Zinc metálico:
Es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla periódica de los elementos. El cinc esun metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas. Es un metal de color blanco azulado que ardeen aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxidoo carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión.

Estequiometria:
es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica,aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios na reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Este choque...