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Escuela Secundaria Técnica Nº51
“Sor Juana Inés de la Cruz”

Español
“El arte de narrar en la Ciencia”
Profa.: Blanca Orquídea Vargas Barrón

Sánchez Zamora Erika Georgina
3º A Matutino.

“El arte de narrar en la ciencia”
“La corrosión”
· Introducción
Excepto los metales nobles como oro, plata y platino, todos los demás metales están expuestos al deterioro provocado por lacorrosión; que se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en algunamedida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo, por ejemplo el hierro tiende a regresar a su estado original de oxido de hierro. Los barcos, las maquinas y los automóviles expuestos al ambientecon frecuencia sufren de corrosión, lo cual las vuelve inservibles.
La corrosión también puede crear condiciones peligrosas en edificios, puentes y aviones, debido a que las estructuras metálicas de sus soportes se carcomen por corrosión y se debilitan, para evitarlo las estructuras metálicas deben ser protegidas con pintura que contenga plomo, recubrirse con polímeros plásticos o darle undeposito electroquímico con otros metales como el zinc.

· Objetivo:
Se pretende conocer el efecto de la corrosión en algunos metales, ya que la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

· Hipótesis:
Diferentes metales se corroen en ciertascondiciones ambientales.

· Materiales:
21 frascos pequeños de vidrio
½ kg de Sal de Mesa
1 L. Agua potable
Etiquetas
1m. de Papel aluminio
10 clavos gruesos y pequeños
Barniz de uña transparente
½ L. de Sosa caustica
1 L. de Vinagre blanco
1 L. de Refresco de cola
½ L. de Aceite de cocina
5 pedacitos de plomo
2 cucharas de plástico
Pinzas
Lupa
· Metodología
1.- Observar los factoresque provocan la corrosión en el hierro.
Etiqueta 5 frascos de vidrio con las siguientes condiciones de pruebas y llenarlos a la mitad con las siguientes soluciones:
Frasco 1. Agua potable

Frasco 2. Agua potable con una cucharada de Sal

Frasco 3. Agua potable con sal de mesa y aceite para cocinar en el, sin mezclar

Frasco 4. Refresco de cola

Frasco 5. Vinagre blanco

Colocar un clavolimpio en el interior de cada uno de los frascos pequeños y tapado. Dejar reposar entre 3 y 7 días.
Sacar los clavos con la ayuda de las pinzas y colocarlos en un papel blanco etiquetado y con la lupa observar cada clavo y anotar.
2.- Mostrar la resistencia a la corrosión.
Realizar el mismo diseño experimental anterior, sustituyendo los clavos de hierro por pedacitos de plomo.
Etiqueta 5frascos de vidrio con las siguientes condiciones de pruebas y llenarlos a la mitad con las siguientes soluciones:
Frasco 1. Agua potable

Frasco 2. Agua potable con una cucharada de Sal

Frasco 3. Agua potable con sal de mesa y aceite para cocinar en el, sin mezclar

Frasco 4. Refresco de cola

Frasco 5. Vinagre blanco

Colocar un pedacito en el interior de cada uno de los frascospequeños y tapados. Dejar reposar entre 3 y 7 días.
Sacar los pedacitos con la ayuda de las pinzas y colocarlos en un papel blanco etiquetado y con la lupa observar cada clavo y anotar.
3.- Crear una protección para la corrosión
· Limpiar los clavos
· Cubrirlos con barniz transparente y dejarlo secar (tres capas)
· Realizar el mismo diseño experimental ahora con los clavos cubiertos
Frasco 1....
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