Reportes

Colegios Científicos de Costa Rica Sede de Guanacaste

Laboratorio de Química General I QU-0101
I Semestre: 2012
Informe de Laboratorio
Cobre y sus sales
Estudiante:
Daniel Aguirre Solórzano
Juárez Potoy Luis Alberto
Coreos:
leinad148@hotmail.com 87765303
potoy10@hotmail.com 86179033

Asistente:
Coto Ismael

Grupo: 1
ll -12Introducción.
En este experimento se envuelve los procesos de descomposición del cobre, y a la misma vez obtener el cobre en su forma elemental.
Se demuestra los cambios de colores de la sustancia al agregar compuestos y a la hora de calentar.
Se da la demostración de que ciertas sustancias como el acido nítrico, puede disolver el cobre, así por una serie de métodos (calentar, agregar massustancias, agitar) se puede recuperar, pero no al cien por ciento que se agregó.
Por medio de la formula; gramos de cobre final, dividido entre gramos de cobre inicial, por cien. Por medio de este proceso se puede manifestar el porcentaje de cobre obtenido de un 100%.

Sección experimental.
En beaker colocamos una lamina de cobre, se tomaron las medidas de cada uno, después se le agregó acidonítrico, lo que ocasionó que el solido (cobre) se disolviera en el acido, tomando un color verde musgo. Luego un color celeste este color inicial se dio ya que el cobre no se encontraba en estado puro sino combinado con níquel, Cuando se calentó suavemente este desprendió levemente NO2 que tenia un color pardo o rojizo. Se dieron enjuagues con agua destilada, (decapitación).
Se calentósuavemente con el quemador de bunsen tomando un color negro, se agito completamente hasta que el color celeste se desapareciera completamente. Se le agrego acido clorhídrico a la disolución para eliminar el Mg por completamente (se hacen enjuagues, hasta que el Mg se elimine por completo).
Para eliminación del acido clorhídrico se utilizo acetona la cual lo desplaza, y la eliminación de la acetona secalentó la disolución, lo cual la acetona en muy volátil.

Discusión de resultados
Primero se peso el beaker que mostro un peso de 101.3 g y se le agregaron 0.5 g del cobre, después cuando se le añadió el acido nítrico el cobre se disolvió en el y la disolución adquirió un color verde inicialmente y luego un color celeste este color inicial se dio ya que el cobre no se encontraba en estado purosino combinado con níquel. Cuando se calentó suavemente este desprendió levemente NO2 que tenia un color pardo o rojizo “Los potenciales de reducción indican que la reducción del ion nitrato con el cobre no debería detenerse en el NO2 sino proseguir hasta el NO. Sin embargo la reacción del acido nítrico con el cobre es muy rápida y el NO2 se escapa antes de que pueda ser reducido a NO por estoes que la reacción lo libera en forma de gas” (Gillespie., Beltrán. 1990), mas adelante cuando se le añadió el NaOH se formo hidróxido de cobre en forma de precipitado de color celeste esto es ya que “ Según las reglas de la solubilidad el ion hidróxido forma con mucha facilidad compuestos iónicos insolubles excepto con el amoniaco, la familia de los alcalinos, el calcio y el bario” (ChemicalSociety , 2005). Cuando este se calentó mas adelante el hidróxido de cobre se transformo en oxido de cobre(ll) ya que ocurrió una reacción endotérmica, “Las reacciones endotérmicas son aquellas en las que se absorbe calor y este calor sirve como reactante” (Daub, 2005), cuando se le añadió el acido sulfúrico se disolvió todo el precipitado, el cobre desplazo al hidrogeno y se formo sulfato de cobremas agua, después se le agregaron bastantes porciones de magnesio para que desplazara todo el cobre y este se precipitara totalmente en el fondo, después de decantado se le agrego el HCl con esto provocábamos que el magnesio que había quedado restante desplazara al hidrogeno y se diluyera como cloruro de magnesio y se liberara el H2 y luego se decantaba, este proceso se repetía hasta que solo...