Representación orbitales y atómicos

Representación
orbitales y
atómicos
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representación
orbitales
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 Un orbital atómico es una determinada
función de onda espacial e independiente del
tiempo a la ecuación de Schrödinger para elcaso de un electrón sometido a un potencial
colombiano la elección de tres números
cuánticos en la solución general señalan
unívocamente a un estado mono electrónico
posible estos tres números cuánticoshacen
referencia a la energía total del electrón




El nombre de orbital también atiende a la función
de onda en representación de posición
independiente del tiempo de un electrón en una
moléculaen este caso se utiliza el nombre orbital
molecular la combinación de todos los orbitales
atómicos dan lugar a la corteza electrónica
representado por el modelo de capas electrónico
de este último seajusta a los elementos según la
configuración electrónica correspondiente.

Estructura del átomo

 En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo
y la corteza el núcleo es la parte central delátomo y contiene partículas con carga
positiva, los protones, y partículas que no
poseen carga eléctrica, es decir son neutras,
los neutrones la masa de un protón es
aproximadamente igual a la de unneutrón

Tipos de modelos
atómicos

 Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos
habían investigado distintos aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas dela
química la imagen del átomo expuesta por Dalton en su
teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas, indivisibles e
inmutables iguales entre sí en cadaelemento químico.

Modelo atómico de
Thomson

 Demostró que dentro de los átomos hay unas
partículas diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se llamó electrones de
este descubrimiento dedujoque el átomo
debía de ser una esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior estaban
incrustados los electrones

Modelo atómico de
Rutherford

 Demostró que los átomos no eran...