RESEÑA CRITICA SOBRE JEAN PAUL SARTRE
Páginas: 3 (696 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2013
Colegio:
Moderno del norte
Tema:
Hibridación del carbono
Asignatura:
Química
Presentado por:
Heidy Morales Contreras
Presentado a:
Profesor de química
Grado:
11pmCARTAGENA DE INDIAS
Hibridación del Carbono
Existen innumerables moléculas en que determinados elementos químicos establecen un cierto numero de enlacescovalentes comunes, más allá que estos enlaces no estuviesen previstos por la configuración electrónica de los átomos de esos elementos.
En el intento de explicar lo que sucede, se creó la teoría dela hibridación.
La palabra hibridación muchas veces se refiere al cruce de dos especies diferentes entre si, dando origen a una nueva especie, de características intermedias a aquellas de las especiesde origen.
Es más o menos esa la idea que debemos tener en relación a la hibridación de orbitales.
Como el elemento carbono sufre varios tipos diferentes de hibridación y es un elemento químico muyimportante, usaremos el carbono para ejemplificar la teoría de la hibridación.
Hibridación sp³ del carbono
Si observamos la configuración electrónica del átomo de carbono en estado fundamental,podemos concluir que el realiza apenas 2 enlaces covalentes comunes, porque posee apenas dos electrones desemparejados.
Experimentalmente esto no se verifica
El carbono, en las diversasmoléculas que forma, realiza siempre 4 enlaces covalentes comunes. Es necesario admitir por tanto, que el carbono posee cuatro electrones desemparejados. La explicación acepta actualmente para este hechola damos a continuación.
Un electrón orbital 2s del carbono es activado y promovido para el orbital 2pz, que estaba vacío, una vez que la diferencia de energía entre esos orbitales no es muyacentuada.
El carbono puede realizar 4 enlaces del tipo sigma. En este caso, todos son iguales y de igual energía y por tanto, los electrones deben estar ocupando orbitales iguales.
Esto no se verifica...
Moderno del norte
Tema:
Hibridación del carbono
Asignatura:
Química
Presentado por:
Heidy Morales Contreras
Presentado a:
Profesor de química
Grado:
11pmCARTAGENA DE INDIAS
Hibridación del Carbono
Existen innumerables moléculas en que determinados elementos químicos establecen un cierto numero de enlacescovalentes comunes, más allá que estos enlaces no estuviesen previstos por la configuración electrónica de los átomos de esos elementos.
En el intento de explicar lo que sucede, se creó la teoría dela hibridación.
La palabra hibridación muchas veces se refiere al cruce de dos especies diferentes entre si, dando origen a una nueva especie, de características intermedias a aquellas de las especiesde origen.
Es más o menos esa la idea que debemos tener en relación a la hibridación de orbitales.
Como el elemento carbono sufre varios tipos diferentes de hibridación y es un elemento químico muyimportante, usaremos el carbono para ejemplificar la teoría de la hibridación.
Hibridación sp³ del carbono
Si observamos la configuración electrónica del átomo de carbono en estado fundamental,podemos concluir que el realiza apenas 2 enlaces covalentes comunes, porque posee apenas dos electrones desemparejados.
Experimentalmente esto no se verifica
El carbono, en las diversasmoléculas que forma, realiza siempre 4 enlaces covalentes comunes. Es necesario admitir por tanto, que el carbono posee cuatro electrones desemparejados. La explicación acepta actualmente para este hechola damos a continuación.
Un electrón orbital 2s del carbono es activado y promovido para el orbital 2pz, que estaba vacío, una vez que la diferencia de energía entre esos orbitales no es muyacentuada.
El carbono puede realizar 4 enlaces del tipo sigma. En este caso, todos son iguales y de igual energía y por tanto, los electrones deben estar ocupando orbitales iguales.
Esto no se verifica...
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