resion osmotica
Páginas: 3 (565 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2014
resión Osmótica inicio
Supongamos que una disolución de una macromolécula se separa físicamente del disolvente mediante una membrana semipermeable -una membrana cuyos poros permiten elpaso de pequeñas moléculas de disolvente, pero no el de las más grandes moléculas del soluto macromolecular-. De acuerdo con la ecuación [1] el potencial químico del disolvente será menor en ladisolución que en la fase donde se encuentra puro. El resultado es que el disolvente tiende a pasar de la fase donde está puro a la disolución.
El proceso no debería acabar nunca puesto que el potencialquímico del disolvente siempre será menor en la fase de la disolución. Sin embargo este trasvase de disolvente acabará produciendo un aumento de presión en la fase de la disolución, y teniendo en cuentala relación:
(dm1 / dp)T = V1
al aumentar la presión se produce un aumento del potencial químico del disolvente (ya que V1, el volumen molar del mismo, es siempre una magnitud positiva). La presiónosmótica de una disolución es el exceso de presión que se ha de ejercer en la disolución con respecto al disolvente, para, aumentando el potencial químico del mismo, contrarestar la disminuciónprovocada por el soluto y que es la causa del paso del disolvente de la fase pura a la fase disolución.
Un tratamiento teórico correcto se puede encontrar en:
-BIOQUÍMICA FÍSICA. K.E. van Holde(1979) Exedra Páginas 46-52.
-PRINCIPLES OF PHYSICAL BIOCHEMISTRY K.E. van Holde, W.C. Johnson, and P.S. Ho (1998) Prentice Hall. Páginas 540-543
La presión osmótica de una disolución demacromoléculas viene dada por:
P / c2 = RT / M2 + BRTc2 + ...
En esta expresión P es la presión osmótica en atm, c2 es laconcentración de macromolécula en mg/ml, R es la constante de los gases en atm.litro mol-1 K-1, y B es el segundo coeficiente del virial en litro mol g-2. Una representación gráfica de P / c2 frente a c2 nos...
Supongamos que una disolución de una macromolécula se separa físicamente del disolvente mediante una membrana semipermeable -una membrana cuyos poros permiten elpaso de pequeñas moléculas de disolvente, pero no el de las más grandes moléculas del soluto macromolecular-. De acuerdo con la ecuación [1] el potencial químico del disolvente será menor en ladisolución que en la fase donde se encuentra puro. El resultado es que el disolvente tiende a pasar de la fase donde está puro a la disolución.
El proceso no debería acabar nunca puesto que el potencialquímico del disolvente siempre será menor en la fase de la disolución. Sin embargo este trasvase de disolvente acabará produciendo un aumento de presión en la fase de la disolución, y teniendo en cuentala relación:
(dm1 / dp)T = V1
al aumentar la presión se produce un aumento del potencial químico del disolvente (ya que V1, el volumen molar del mismo, es siempre una magnitud positiva). La presiónosmótica de una disolución es el exceso de presión que se ha de ejercer en la disolución con respecto al disolvente, para, aumentando el potencial químico del mismo, contrarestar la disminuciónprovocada por el soluto y que es la causa del paso del disolvente de la fase pura a la fase disolución.
Un tratamiento teórico correcto se puede encontrar en:
-BIOQUÍMICA FÍSICA. K.E. van Holde(1979) Exedra Páginas 46-52.
-PRINCIPLES OF PHYSICAL BIOCHEMISTRY K.E. van Holde, W.C. Johnson, and P.S. Ho (1998) Prentice Hall. Páginas 540-543
La presión osmótica de una disolución demacromoléculas viene dada por:
P / c2 = RT / M2 + BRTc2 + ...
En esta expresión P es la presión osmótica en atm, c2 es laconcentración de macromolécula en mg/ml, R es la constante de los gases en atm.litro mol-1 K-1, y B es el segundo coeficiente del virial en litro mol g-2. Una representación gráfica de P / c2 frente a c2 nos...
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