Resistenciaal corte en la camara de compresion triaxial

Carbonato

Modelo de ion de carbonato, CO32−.
Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono.
La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metalesalcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.
El carbonato más abundante es el carbonato cálcico (CaCO3) que se halla en diferentes formas minerales (calcita, aragonito), formando rocas sedimentarias (calizas, margas) o metamórficas (mármol) y es a menudo el cemento natural de algunas areniscas.Sustituyendo una parte del calcio por magnesio se obtiene la dolomita CaMg(CO3)2, que recibe su nombre por el geólogo francés Déodat Gratet de Dolomieu.
Muchos carbonatos son inestables a altas temperaturas y pierden dióxido de carbono mientras se transforman en óxidos.
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Aplicaciones
Los carbonatos se aplican en multitud de campos. A menudo su utilización va ligada al compuesto concreto como laobtención de cal viva (CaO) del carbonato cálcico.
Uno de los carbonatos más importantes industrialmente es el carbonato sódico. En la naturaleza se encuentra en algunas lagunas salinas, por ejemplo, en Egipto, aunque la gran mayoría se obtiene a partir de la cal en el proceso de Solvay. Es un intermedio en la obtención de productos tan dispares como el jabón, el percarbonato sódico utilizado comoblanqueante, el vidrio, la sosa (NaOH) etc.
Las cenizas de madera también se componen en gran medida de carbonatos. Estos han dado incluso el nombre a un elemento, el potasio (K) del inglés "pot ash = ceniza debajo de la caldera" ya que se obtenía habitualmente de esta fuente.
Debido a su carácter como sales de un ácido débil los carbonatos se utilizan también como bases baratos. En estaaplicación se libera dióxido de carbono y en disolución se queda la sal formada por el metal que estaba unido al carbonato y el resto del ácido neutralizado:

El carbonato cálcico forma parte de la formulación de las pastas dentales.
Los carbonatos orgánicos
Los carbonatos orgánicos son ésteres del ácido carbónico. Se pueden formar a partir de fosgeno (Cl2C=O) y el alcohol correspondiente.Especialmente los policarbonatos basados en dialcoholes como el 2,2-bis(4-hidroxifenil)-propano (HOC6H4-C(CH3)2-C6H4OH) han adquirido importancia como materiales altamente transparentes en la fabricación de los CDs o como sustituto del vidrio.
Minerales
Los minerales más importantes del grupo de los carbonatos son la calcita, la smithsonita, el aragonito, la rodocrosita (MnCO3) y la magnesita (MgCO3).
Loscarbonatos suelen tener una dureza media con valores de típicos de 3 - 5 en la escala de Mohs.

Calcita
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Calcita |
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General |
Categoría | Minerales carbonatos y nitratos |
Clase | 5.AB.05 (Strunz) |
Fórmula química | CaCO3 |
Propiedades físicas |
Color | Blanco, amarillo, rojo, naranja, azul, verde, castaño,gris, etc. |
Raya | Blanca |
Lustre | Vítreo o perlado |
Transparencia | Transparente o translúcido |
Sistema cristalino | Trigonal, hexagonal escalenoédrico |
Hábito cristalino | Escalenoedro, romboedro, masivo u otros |
Macla | Muy frecuentes |
Exfoliación | Exfoliación fácil y perfecta |
Fractura | Irregular desigual o concoidal |
Dureza | 3 (escala de Mohs) |
Densidad | 2,71g/cm3 |
Índice de refracción | 1,49 y 1,66 |
Birrefringencia | Muy característica |
Solubilidad | Reacción fuerte con el ácido clorhídrico |
Fluorescencia | Puede ser fluorescente bajo rayos UV e incluso bajo luz solar |
Variedades principales |
Dientes de perro | |
Espato de Islandia | |
Ónix mexicano | |
Alabastro | |
Cobaltocalcita | |
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