resolucion

PROBLEMAS DISOLUCIONES
1.- Calcular M de una disolución obtenida disolviendo en agua 100 g de sulfato
de cobre(II) y añadiendo después más agua hasta completar un volumen de un
litro.
Masas Atómicas: S=32; Cu=63,5; O=16
Solución: MCuSO4 = 159,5 g/mol

100 gramosCuSO4 ×
Molaridad =

1molCuSO4
= 0, 63molesCuSO4
159,5 gramosCuSO4

0, 63molesCuSO4
= 0, 63moles / L = 0, 63M1LitroDisolución

2.- Calcular la cantidad de ácido fosfórico necesario para preparar 500 mL de
disolución 0.1Molar.
Masas Atómicas: P=31; O=16; H=1
Solución: MH3PO4 = 98 g/mol
500mLDisolución ×

0,1molesH 3 PO4
98 gramosH 3 PO4
×
= 4,9 gramosH 3 PO4
1000mLDisolución
1molesH 3 PO4

3.- Se desean preparar 250 cm3 de disolución 3 M de ácido sulfúrico. ¿Qué
cantidad de ácido habrá dedisolverse?.
Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1
Solución: MH2SO4 = 98 g/mol
250mLDisolución ×

3molesH 2 SO4
98 gramosH 2 SO4
×
= 73,5 gramosH 2 SO4
1000mLDisolución
1molesH 2 SO4

4.- Calcular la cantidad de hidróxido de calcio que se halla disuelta en 200 cm3
de disolución 2.5 Molar.
Masas Atómicas: Ca=40; O=16; H=1
Solución: MCa(OH)2 = 74 g/mol

200mLDisolución ×

2,5molesCa (OH ) 2 74gramosCa (OH ) 2
×
= 37 gramosCa (OH ) 2
1000mLDisolución
1molesCa (OH ) 2

5.- Se disuelven 2,5 g de ácido sulfúrico puro en agua hasta completar 125 mL
. ¿Cuál es la molaridad de la disolución?.
Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1
Solución: MH2SO4 = 98 g/mol

2,5 gramosH 2 SO4 ×
Molaridad =

1molH 2 SO4
= 0, 0255molesH 2 SO4
98 gramosH 2 SO4

0, 0255molesH 2 SO4
= 0, 204moles / L =0, 204M
0,125LitrosDisolución

6.- ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio hay en 50 cm3 de disolución 0,6 M
de la misma?.
Masas Atómicas: Na=23; O=16; H=1
Solución: MNaOH = 40 g/mol
50mLDisolución ×

0, 6molesNaOH
40 gramosNaOH
×
= 1, 2 gramosNaOH
1000mLDisolución
1molesNaOH

7.- ¿Qué cantidad de glucosa, C6 H12 O6 , se precisa para preparar 100 cm3 de
disolución 0,1M?.
MasasAtómicas: C=12; O=16; H=1
Solución: MC6H12O6 = 180 g/mol
100mLDisolución ×

0,1molesC6 H12O6 180 gramosC6 H12O6
×
= 1,8 gramosC6 H12O6
1000mLDisolución
1molesC6 H12O6

8.- ¿Que molaridad tiene una disolución de nitrato de sodio en la que hay 10 g
de soluto en 100 cm3 de disolución?.
Masas Atómicas: N=14; O=16; Na=23
Solución: MNaNO3 = 85 g/mol
10 gramosNaNO3 ×
Molaridad =

1molNaNO3= 0,118molesNaNO3
85 gramosNaNO3

0,118molesNaNO3
= 1,18moles / L = 1,18M
0,100 LitrosDisolución

9.- Calcular la molalidad de una disolución que contiene 46 g de cloruro de
hierro(III) en 50 g de agua.
Masas Atómicas: Fe=55,85; Cl=35,5
Solución: MFeCl3 = 162,35 g/mol

46 gramosFeCl3 ×
Molalidad =

1molFeCl3
= 0, 283molesFeCl3
162,35 gramosFeCl3

0, 283molesFeCl3 5, 66moles
== 5, 66molal
0, 050 Ki log H 2O
Kg

10.- Una disolución de hidróxido de sodio al 25% en peso tiene una densidad
de 1,275 g/cm3. Calcular su molaridad.
Masas Atómicas: Na=23; O=16; H=1
Solución: MNaOH = 40 g/mol

25 gramosNaOH
1molNaOH 1, 275 gramosDisoluc 1000mLDisoluc
×
×
= 7,97 M
100 gramosDisoluc 40 gramosNaOH
1mLDisoluc
1LitroDisoluc
11.- En un frasco de laboratorio se lee:disolución de ácido perclórico, 35% y
densidad 1,252 g/cm3 . Calcular la molaridad y la molalidad de la disolución.
Masas Atómicas: Cl=35,5; O=16; H=1
Solución: MHClO4 = 100,5 g/mol
a) Molaridad
35 gramosHClO4
1molHClO4
1, 252 gramosDisoluc 1000mLDisoluc
×
×
= 4,36M
100 gramosDisoluc 100,5 gramosHClO4
1mLDisoluc
1LitroDisoluc
b) Molalidad : El 35% indica que en 100 gramos deDisolución hay 35 gramos

de soluto y por tanto 65 gramos de Disolvente.

35 gramosHClO4
1molHClO4
1000 gramosDisolvente
moles
×
×
= 5,36
= 5,36 Molal
65 gramosDisolvente 100,5 gramosHClO4
1KgDisolvente
Kg
12.- Se dispone de una disolución de ácido sulfúrico al 27%. Su densidad es de
1,19 g/cm3. Calcular su molalidad.
Masas Atómicas: S=32; O=16; H=1
Solución: MH2SO4 = 98 g/mol...