RESUMEN CM

Interacciones eléctricas entre protones y electrones
Thomson determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva.
La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo, inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel.
el modelo atómico de Rutherford estaba formado por un núcleo y una corteza. Lacorteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo
Thomson ideó un átomo (ver figura 3) consistente en una
nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella
Niels Bohr desarrolló en 1913 un modelo para
el átomo de hidrógeno que consistía en un electrón sencillo girando alrededor de un protón
con un radio fijo.Energía de Ionización
Generalizando la mención hecha para el hidrógeno, se define la energía de ionización como
la cantidad mínima de energía necesaria para eliminar el electrón más débilmente ligado a un átomo aislado en forma gaseosa, para dar lugar a la formación de un ión con una carga de +1:
ÁTOMO + energía ION +1 (catión) + 1 e-

como los elementos de un mismo período requieren más energíaconforme se incrementa su número atómico (Li, Be, B, C, N, O, F y Ne). Por otra parte, para
elementos de un mismo grupo se verifica que la energía requerida es similar pero cada vez
menor, (por ejemplo Li, Na y K)

modelo atomico actual
En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como
esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo
Schrödinger describea los electrones por medio de una función de onda6, el cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio. Esta
zona de probabilidad se conoce como orbital.

Números cuánticos
• Principal (n): Cuanto mayor es el valor de n, más se aleja la corteza del núcleo y por consiguiente cuanto mayor es el valor del número cuántico principal de un electrón,más lejano está el electrón
• Secundario (1): Las letras s,p, d, y f se utilizan8 para designar a los subniveles
energéticos 1 como sigue:
número de designación 1 = 0 1 2 3
letra de designación l = s p d f
• Magnetico (m1): representa la orientacion espacial de un orbital atomico y contribuye poco a la energia de un electron.

• Spin (ms): expresa las dos drecciones de spin permitidas para elgiro del electron en torno a su propio eje (1/2 o -1/2)

Tamaño atomico:
En general, a medida que a un elemento se le añaden
niveles sucesivos con incremento del número cuántico principal, el tamaño del átomo crece.
Se dan, sin embargo, unas pocas excepciones donde el tamaño atómico en realidad se reduce.
Configuraciones electrónicas de los elementos.
La configuració n electrónica de unátomo representa la distribución de los electrones en
orbitales.

Relaciones estructura atómica / propiedades elementales
Metales:
• Tienen algunos electrones en niveles externos, normalmente 3 o menos
• Forman Cationes por perdida de electrones
• Tienen bajas electronegatividades

No Metales:
• Tienen 4 o mas electrones en niveles externos
• Forman aniones por ganancia de electrones
•Tienen elevadas electronegatividades MET

Nube electrónica
La cantidad de electrones de un átomo en su estado basal es igual a la cantidad de protones
que contiene en el núcleo, es decir, al número atómico, por lo que un átomo en estas
condiciones tiene una carga eléctrica neta igual a 0 (cero).

Dimensiones atómicas
La mayor parte de la masa de un átomo se concentra en el núcleo, formadopor los protones y los neutrones, los cuales son 1.836 y 1.838 veces más pesados que el electrón
respectivamente

Enlace químico
Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden
superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas
deben ser cumplidas regla del dueto por ej la regla del hidrógeno molecular, que...