Resumen De Quimica

Química

Es la ciencia que estudia la composición, estructura, y propiedades de la materia, como los cambios que esta experimenta durante reacciones químicas. Históricamente la química moderna es la evolución de la alquimia tras la revolución química.
Las disciplinas de la química han sido agrupadas por la clase de materia bajo estudio o el tipo de estudio realizado. Entre estas se tienen laquímica inorgánica, que estudia la materia inorgánica; la química orgánica, que trata con la materia orgánica; la bioquímica, el estudio de substancias en organismos biológicos; la físico-química, comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a escalas macroscópicas y moleculares; la química analítica, que analiza muestras de materia tratando de entender su composición y estructura.Introducción: Definiciones a tener en cuenta


Sustancia pura: Es un tipo particular de materia la cual tiene en toda su extensión iguales propiedades y composición.

Elemento: es una sustancia pura, también puede definirse como un tipo particular de átomo. Por ejemplo: el elemento sodio está formado únicamente por átomos de sodio.

Compuesto: Es una sustancia pura formada por dos o más elementos enuna relación cte., por ejemplo: cloruro de sodio (NaCl). Puede descomponerse en elementos.
Al pasar de compuesto a elemento se produce un cambio químico.
Al pasar de una mezcla a sustancias puras o compuestos se produce un cambio físico.

Átomo: la partícula más pequeña de un elemento la cual puede participar en una combinación química.

Molécula: es la partícula más pequeña de un elemento ocompuesto que tiene existencia independiente y estable.

Molécula monoatómica: formada por solo un átomo, ejemplo: los gases nobles.

Molécula diatomica: formada por dos átomos, ej.: O2, Cl2, H2, N2, F2, Br2, I2.

Molécula poli atómica: más de dos átomos, ej.: NaOH.

Ion: Átomo que tiene carga. Catión: Ion con carga positiva. Anión: Ion con carga negativa

Electrones de valencia: Son los electrones dela última capa de energía.

Valencia: Son los electrones que se pierden o ganan en un elemento.

Estado de oxidación: Es la valencia que tiene signo positivo o negativo. Por ejemplo:
+2 significa que perdió dos electrones. -1 significa que ganó un electrón

Sistema homogéneo: es aquel que presenta las mismas propiedades intensivas en todos sus puntos. Presenta continuidad, tiene una sola fase asimple vista y con microscopio óptico y ultramicroscopio. Ej: solución o una sustancia pura.

Sistema heterogéneo: es aquel que presenta distintas propiedades intensivas en diferentes partes del mismo. No tiene continuidad. Presenta dos o más fases. A simple vista y con microscopio óptico hay sistemas que parecen homogéneos, pero con el ultramicroscopio se ven las partículas coloidales. Entonces esheterogéneo
Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias puras en la que cada una retiene su propia composición y propiedades.
Heterogénea: no es uniforme en su extensión y tiene propiedades diferentes en distintas porciones.
Homogénea: propiedades uniformes.

La fórmula química: indica la cantidad o proporción de átomos que intervienen en un compuesto.
Ejemplo:
[pic]Para formar una molécula neutra se debe aplicar el principio de electroneutralidad. Que consiste en igualar las cargas negativas con las positivas. Esto se hace teniendo en cuenta el estado de oxidación de cada elemento en juego. Ejemplo:
[pic]
También puede armar una molécula con las valencias, que es el mismo número del estado de oxidación pero sin el signo. Lo que tiene que hacer esintercambiar las valencias entre los elementos participantes en la molécula.
Tenga en cuenta las valencias (o los estados de oxidación de los átomos para poder formar los compuestos). Siempre deberá tener la tabla periódica. Ahí es donde figuran los datos de los elementos.

Reacción química: Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes...