resumen del atomo

UNIDAD 4 ½

Características del átomo:
Es la partícula mas pequeña que compone la materia
Está compuesto por un núcleo y una órbita o nube electrónica
Tiene tres partículas sub-atómicas (electrón, orbita-protón y neutro, núcleo)
Pueden ser iones o estar en estado neutro
Son neutros cuando tienen igual n° de protones y electrones
Iones:
Catión: ion con carga positiva (perdió 1 o máselectrones)
Anión: carga negativa (gano 1 o mas electrones)
Los elementos son unen para formar compuestos
Propiedades del núcleo: (Rutherford, con el experimento de la lamina de oro)
Tiene carga + gracias a los protones (Goldstein) y neutrones (Chadwick) en su interior
Concentra casi toda la masa del átomo
Propiedades de la órbita: (Schrödinger)
Aquí se encuentran los electrones (Thompson)con carga –
Tabla periódica:


La simbología fue creada por Berzelius
Dimitri Mendeleev ordeno los elementos
Son 118... 92 naturales y 26 artificiales
Nuclidos:
Son clasificaciones de los átomos según su cantidad de neutrones
a) Isotopos: son el mismo elemento, tienen el mismo lugar en la tabla periódica, tienen igual Z, diferente n° de neutrones y diferente masa. ISO= igual, topo=lugar.
Eje: isotopo de hidrogeno
Protio: un protón y un electrón, Deuterio: un protón y neutrón y un electrón, Tritio: un protón, un electrón y dos neutrones.
b) Isobaros: tienen igual masa, diferente Z, diferente elemento, diferente posición, diferente n° de neutrones.
c) Isótonos: tienen diferente elemento, diferente posición, diferente N° de protones, diferente masa e igual n° de neutrones.Niveles de energía del átomo: 2, 8, 18, 32, 32 , restantes
Átomo estable: un átomo es estable cuando su órbita más externa está en su capacidad máxima de electrones, por lo que no se combinan para formar compuestos ni enlaces Q.
Átomo no estable: cuando su órbita mas externa está incompleta, estos átomos se pueden unir para formar compuestos y enlaces químicos. Los electrones de la ultima orbitase denominan electrones de valencia
Electronegatividad: es la capacidad de atraer electrones de valencia hacia si
Enlaces químicos: ocurren entre los átomos no estables, son una combinación de elementos químicos que dan origen a una nueva sustancia con propiedades diferentes a las iniciales
a) Enlace iónico: son enlaces en los que un electrón cambia de átomo y ocurre entre un catión y un anión.Ionización: proceso en el cual un átomo se transforma en ion.
Energía de ionización (EI): es la energía que se absorbe cuando se forma un catión
Electroafinidad (EA): energía que se libera cuando se forma un anión.
Los átomos que tienden a recibir electrones son los que poseen más (4 o más) electrones de valencia (EA), y aquellos que ceden son los que poseen menos electrones de valencia (1 o2) (EI)
Propiedades del enlace iónico: presentan puntos de función y ebullición, son solubles en el agua, y conducen la corriente eléctrica fundidos o en disolución
b) Enlace covalente: son enlaces en los que se comparte un electrón, generalmente se da entre átomos iguales y gases, aquí la electronegatividad es la fuerza con que un átomo atrae a los electrones de otro. Se producen entre átomoscon alta EI y EA
Los compuestos diatomicos son compuestos formados por dos átomos iguales.
Aquí los electrones actúan como el pegamento que mantiene unidos a los átomos
Propiedades de un enlace covalente: se pueden formar moléculas simple (líquidos o gases) o gigantes (sólidos)
c) Enlace metálico: es el resultado de la combinación de átomos de metales, estos átomos se agrupan muycercanos unos a otros lo que produce estructuras compactas, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitas y se mueven libremente en el compuesto metálico, lo que le otorga alta conductividad térmica y eléctrica.
Los átomos que tienen 1-2-3 tienden a perder electrones y los de 4 o más tienden a ganar.
Ley del octeto: se alcanza una configuración estable si en el nivel de energía de...