resumen del libro quimica para ingenieros

Vivimos en el fondo de un océano de aire cuya composición porcentual en volumen es aproximadamente de 78% de N2, 21% O2 y 1% de otros gases, entre los que se encuentra el CO2. En la década de 1990,la química de esta mezcla de gases vitales se volvió un tema muy relevante debido a los efectos perjudiciales de la contaminación ambiental.
El hidrogeno, el nitrógeno, el oxígeno, el flúor y elcloro existen como moléculas diatómicas gaseosas. Todos los elementos del grupo 8A, gases nobles, son gases monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn. Los compuestos iónicos no existen como gases a 25°C y1atm, porque los cationes y aniones en un sólido iónico se hallan unidos por fuerzas electrostáticas muy fuertes. Para vencer esas atracciones necesitamos aplicar una gran cantidad de energía, que en lapráctica significa calentar demasiado el sólido. Todos los gases poseen las siguientes características físicas:
Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
Se consideran los máscompresibles de los estados de la materia.
Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan en forma completa y uniforme.
Tienen densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento.
Los átomos y las moléculas de los gases en laatmosfera, como el resto de la materia, están sujetos a la atracción gravitacional de la tierra; por consiguiente, la atmosfera es mucho más densa cerca de la superficie de la tierra que en altitudeselevadas.
Los datos típicos que boyle recabo se observa que a medida que la presión aumenta a temperatura constante, el volumen de una cantidad determinada de gas disminuye. Por lo contrario, si lapresión aplicada disminuye, el volumen ocupado por el gas aumenta. Esta forma de la ley de boyle establece que el producto de la presión y el volumen de un gas a temperatura y cantidad del gas...