Resumen la hojarasca

Enlaces químicos

Generalmente, las sustancias están formadas por agrupaciones de átomos unidos por
enlaces químicos, que se definen como la fuerza que mantiene unidos a los átomos. El
enlace entre dos átomos depende de la configuración electrónica de cada uno de ellos, y
más concretamente, de la de su nivel más externo, denominado nivel de valencia. El enlace
químico supone siempre unadisminución de la energía respecto a la disposición de los dos
átomos separados.
Al unirse dos elementos representativos, cada uno de ellos tiende a alcanzar la
configuración de mayor estabilidad, la de gas noble (octeto). El enlace entre dos átomos se
puede formar por compartición de electrones, o por cesión de electrones de uno a otro.
Para los elementos de transición, una de lasconfiguraciones más estables se alcanza
cuando los orbitales d están semillenos, es decir, con 5 electrones desapareados.
4.1. ENLACE COVALENTE
Se entiende por enlace covalente aquella unión donde existe compartición de pares
electrónicos entre los átomos enlazados.
Esta unión es típica entre átomos de elementos no metálicos con parecida tendencia
a ganar electrones.
? Teoría de Lewis
Los gasesnobles son muy estables, reaccionando sólo en condiciones extremas.
Excepto el He (1s2), todos los demás tienen una configuración ns2 np6, es decir, 8 electrones
en su capa de valencia. Lewis sugirió la idea que los átomos pueden ganar estabilidad
compartiendo electrones con otros átomos, formando enlaces mediante pares de
electrones, de forma que los átomos implicados adquieran la configuracióndel gas noble
más cercano a ellos en la tabla periódica (regla del octeto o dueto).
Por ejemplo, en la molécula de fluor, F2, los dos átomos están unidos por un enlace
covalente. El átomo de F, cuya configuración es 1s2 2s2 2p5, tiene 7 electrones en su capa
de valencia (2s2 2p5) y se puede representar:
[pic]

La unión con otro átomo de F se representa:
[pic]

Obsérvese que cada átomose encuentra rodeado de 8 electrones, que es la estructura
del gas noble neón. Los dos electrones compartidos constituyen el enlace covalente, y las
estructuras en las que los puntos representan electrones se denominan estructuras de
Lewis. Suele utilizarse un trazo recto para representar un enlace covalente entre dos
átomos. También se suele utilizar para representar un par de electronessolitarios. Para
distinguir los electrones de cada átomo, se suelen utilizar cruces además de puntos.
A veces dos átomos comparten más de un par de electrones, dando lugar a los
enlaces múltiples. Por ejemplo, el oxígeno (1s2 2s2 2p4) se presenta formando enlaces
dobles entre sus átomos. Obsérvese que con este tipo de unión los dos átomos alcanzan la
configuración de gas noble
[pic]

A vecesdos átomos pueden compartir un par de electrones aportado por uno sólo de
los dos átomos que forman el enlace. Este tipo de enlace se denomina enlace covalente
coordinado. Suele representarse por una flecha cuyo origen es el átomo dador y su
extremo es el átomo aceptor. Por ejemplo, el protón H+ en disolución acuosa aparece unido
a una molécula de agua mediante la formación de enlacecovalente coordinado formado por
el oxígeno del agua (átomo dador) y el mismo protón (aceptor). La especie formada es el
ion hidronio:

[pic]

Como se explicará posteriormente en los problemas resueltos, la regla del octeto no
explica correctamente muchas de las moléculas existentes. Es válida para predecir la
estequiometría e incluso la geometría de las moléculas.
? Reglas para dibujar lasestructuras de Lewis.
1. Dibujar el esqueleto de la molécula, teniendo en cuenta que:

1.1. El átomo de H en cualquier molécula siempre está en los extremos, nunca
enlazado a dos átomos.
1.2. El átomo de H de los oxácidos está siempre unido al átomo de oxígeno.
1.3. El átomo central generalmente es el menos electronegativo.
Por ejemplo, para la molécula de HNO3, el esqueleto es:

[pic]
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