Resumen Quimica II
Páginas: 15 (3520 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2016
Quimica II
Manuel Gomez Sabaini
Propiedades Periódicas
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Radio Atómico
: Aumenta cuando: aumenta Periodo, disminuye Grupo
Radio Ionico:
R.Cationico< R. Atomico< R. Anionico
Energía de Ionización
EI > 0
3.1.
Energía necesaria para remover el electrón más débilmente unido de un mol gaseoso en su estado fundamental de energía. Formando un mol de iones
positivos gaseosos
+
3.2.
Ejemplo: A
A
+ e
(g)
(g)
3.3.
Aumenta cuando: disminuye Periodo, aumenta Grupo.
3.4.
Excepciones en los grupos 13 y 16 hay una disminución de la EI
3.5.
Segunda Energía de Ionización es cuando una especia que ya perdió un
1
2
electrón vuelve a perder otro ( es siempre mayor EI
Afinidad Electronica
4.1.Un mol gaseoso en su estado fundamental de energía y la energía involucrada
cuando el mismo gana un electrón
4.2.
X
+ e > X
(g)
(g)
4.3.
Puede ser positiva o negativa
4.4.
Grupos 16 y 17, AE<0
4.5.
|AE| aumenta cuando: disminuye Periodo, aumenta Grupo
1
2
2
4.6.
AE
>0
Electronegatividad
5.1.
Tendencia de un átomo a atraer hacia sí un par de electrones compartidos
5.2.
Aumenta: disminuye Periodo, aumenta Grupo Energía de Hidratación EH<0
6.1.
Energía liberada cuando un de iones gaseosos interactúa con el agua
transformándose en gaseosos
+
+
6.2.
A
> A
(g)
(ac)
6.3.
A
> A
(g)
(ac)
6.4.
A mayor
|carga|
más negativa la EH
6.5.
A igual carga a menor tamaño del ion, menor distancia al agua por lo que se
libera más energía, más negativa la EH
Energia Reticular ER<0
7.1.Energía liberada cuando se forma un mol de un metal iónico a partir de sus iones
gaseosos
+
7.2.
M
+X
> MX
(g)
(g)
(s)
7.3.
A mayor carga de los iones, mayor atracción por lo que |ER| es mayor. A igual
carga cuanto menor es el tamaño a mayor interacción.
Energía de Disociación ED>0, sólo enlaces covalentes
8.1.
Energía necesaria para disociar un mol de una sustancia covalente en estado gaseoso en átomos gaseosos
8.2.
B
> 2B
2 (g)
(g)
Quimica II
Manuel Gomez Sabaini
8.3.
Depende de:
8.3.1.
Menor radio mayor superposición, ejemplo ED HCl
> ED HI
(g)
(g)
8.3.2.
Repulsión entre núcleos cuando se acercan mucho baja la ED
8.3.3.
ED F
< ED Cl
excepción a la regla
2
2
Energía de Volatilización EV>0
9.1.
A
> A
(s)
(g)
Energia de Vaporizacion EV>0
10.1.
A
>A
(l)
(g) Potencial Iónico ∅
solo para especies positivas
Carga Formal
11.1.
∅
= Radio
9.
10.
11.
11.2.
11.3.
11.4.
El concepto de potencial iónico está relacionado con el carácter covalente de
una unión.
A mayor potencial iónico más se deforma la nube electrónica por lo tanto
carácter covalente.
A igual potencial iónico cuanto más grande es el anión, se deformara con más facilidad y la unión será más covalente.
Ciclos Born Haber
1. Formación de Compuestos
a. Ionicos
b. Covalente
2. Solubilidad
3. Redox
Hidrogeno
●
Propiedades de grupo 1
○ Tiene un único electrón en la capa externa
○ Forman fácilmente iones monopositivos
● Propiedades de grupo 17
○ Es un no metal
○ Forma una molecula diatomica
Estado Natural Es el elemento más común de la tierra y el universo, se encuentra comúnmente combinado con
otros elementos.
Isotopos
● Protio (ningun neutron)
● Deuterio (un neutron)
● Tritio (dos neutrones)
Quimica II
Manuel Gomez Sabaini
Propiedades Físicas
● Molecula diatomica
○ No polar
○ Gas (temperatura ambiente)
○ Sin color, olor ni sabor
○ Fuerzas de London muy bajas
● H
> 2H
para que esto ocurra es necesario entregarle energía, ED es muy alta,
2 (g)(g)
hay mucha superposición
● Reacciones
○ Con el flour es violenta
○ Con el Cl
en presencia de luz
2
○ Con grupo 16: H
+S
>H
S
2 (g)
(s)
2
(g)
■ Tambien con Se y Te
+
○ H
+H
O
⇄
H
O
+H
(H
Ácido muy débil. H
Base muy fuerte)
2 (g)
2
(l)
3
2 (g)
○ 2H
+O
> 2H
O
∆G<0, espontanea
2 (g)...
Manuel Gomez Sabaini
Propiedades Periódicas
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
Radio Atómico
: Aumenta cuando: aumenta Periodo, disminuye Grupo
Radio Ionico:
R.Cationico< R. Atomico< R. Anionico
Energía de Ionización
EI > 0
3.1.
Energía necesaria para remover el electrón más débilmente unido de un mol gaseoso en su estado fundamental de energía. Formando un mol de iones
positivos gaseosos
+
3.2.
Ejemplo: A
A
+ e
(g)
(g)
3.3.
Aumenta cuando: disminuye Periodo, aumenta Grupo.
3.4.
Excepciones en los grupos 13 y 16 hay una disminución de la EI
3.5.
Segunda Energía de Ionización es cuando una especia que ya perdió un
1
2
electrón vuelve a perder otro ( es siempre mayor EI
Afinidad Electronica
4.1.Un mol gaseoso en su estado fundamental de energía y la energía involucrada
cuando el mismo gana un electrón
4.2.
X
+ e > X
(g)
(g)
4.3.
Puede ser positiva o negativa
4.4.
Grupos 16 y 17, AE<0
4.5.
|AE| aumenta cuando: disminuye Periodo, aumenta Grupo
1
2
2
4.6.
AE
>0
Electronegatividad
5.1.
Tendencia de un átomo a atraer hacia sí un par de electrones compartidos
5.2.
Aumenta: disminuye Periodo, aumenta Grupo Energía de Hidratación EH<0
6.1.
Energía liberada cuando un de iones gaseosos interactúa con el agua
transformándose en gaseosos
+
+
6.2.
A
> A
(g)
(ac)
6.3.
A
> A
(g)
(ac)
6.4.
A mayor
|carga|
más negativa la EH
6.5.
A igual carga a menor tamaño del ion, menor distancia al agua por lo que se
libera más energía, más negativa la EH
Energia Reticular ER<0
7.1.Energía liberada cuando se forma un mol de un metal iónico a partir de sus iones
gaseosos
+
7.2.
M
+X
> MX
(g)
(g)
(s)
7.3.
A mayor carga de los iones, mayor atracción por lo que |ER| es mayor. A igual
carga cuanto menor es el tamaño a mayor interacción.
Energía de Disociación ED>0, sólo enlaces covalentes
8.1.
Energía necesaria para disociar un mol de una sustancia covalente en estado gaseoso en átomos gaseosos
8.2.
B
> 2B
2 (g)
(g)
Quimica II
Manuel Gomez Sabaini
8.3.
Depende de:
8.3.1.
Menor radio mayor superposición, ejemplo ED HCl
> ED HI
(g)
(g)
8.3.2.
Repulsión entre núcleos cuando se acercan mucho baja la ED
8.3.3.
ED F
< ED Cl
excepción a la regla
2
2
Energía de Volatilización EV>0
9.1.
A
> A
(s)
(g)
Energia de Vaporizacion EV>0
10.1.
A
>A
(l)
(g) Potencial Iónico ∅
solo para especies positivas
Carga Formal
11.1.
∅
= Radio
9.
10.
11.
11.2.
11.3.
11.4.
El concepto de potencial iónico está relacionado con el carácter covalente de
una unión.
A mayor potencial iónico más se deforma la nube electrónica por lo tanto
carácter covalente.
A igual potencial iónico cuanto más grande es el anión, se deformara con más facilidad y la unión será más covalente.
Ciclos Born Haber
1. Formación de Compuestos
a. Ionicos
b. Covalente
2. Solubilidad
3. Redox
Hidrogeno
●
Propiedades de grupo 1
○ Tiene un único electrón en la capa externa
○ Forman fácilmente iones monopositivos
● Propiedades de grupo 17
○ Es un no metal
○ Forma una molecula diatomica
Estado Natural Es el elemento más común de la tierra y el universo, se encuentra comúnmente combinado con
otros elementos.
Isotopos
● Protio (ningun neutron)
● Deuterio (un neutron)
● Tritio (dos neutrones)
Quimica II
Manuel Gomez Sabaini
Propiedades Físicas
● Molecula diatomica
○ No polar
○ Gas (temperatura ambiente)
○ Sin color, olor ni sabor
○ Fuerzas de London muy bajas
● H
> 2H
para que esto ocurra es necesario entregarle energía, ED es muy alta,
2 (g)(g)
hay mucha superposición
● Reacciones
○ Con el flour es violenta
○ Con el Cl
en presencia de luz
2
○ Con grupo 16: H
+S
>H
S
2 (g)
(s)
2
(g)
■ Tambien con Se y Te
+
○ H
+H
O
⇄
H
O
+H
(H
Ácido muy débil. H
Base muy fuerte)
2 (g)
2
(l)
3
2 (g)
○ 2H
+O
> 2H
O
∆G<0, espontanea
2 (g)...
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