Rocas

Antecedentes
• J. Döbereiner (1817)
Similitudes entre conjuntos de tres
elementos (Triadas):
– Ca, Sr, Ba;
– Cl, Br, I;
– S, Se, Te.
• J. Newlands (1863)
Ordenó los elementos por su masaatómica, y observó que se repite un ciclo
de propiedades comunes cada 8
elementos.
Ley de las
octavas (escala
musical).
• Mendeleiev y Meyer (1869)
– Sugieren el mismo patrón organizando loselementos
conocidos en grupos de 8 elementos en orden de masa
atómica creciente.
D. Mendeleiev
L.Meyer
Tema 3
Propiedades periódicas 3
Clasificación de los elementos. La ley periódica
• 1869,Dimitri Mendeleev Lother Meyer
Cuando los elementos se organizan en
orden creciente de sus masas atómicas,
algunos conjuntos de propiedades se
repiten periódicamente
A fin de asegurar que los patronesde
propiedades se ajustaran a la estructura de
la tabla fue necesario dejar espacios
vacíos. Esos espacios corresponderían a
elementos desconocidos.
Éxitos de Mendeleiev
• Dejar huecos quecorresponderían a elementos por
descubrir: 44, 68, 72, y 100 (Sc, Ga, Ge y Tc)
• Corrigió las masas atómicas de algunos elementos (I,
Te, In, U).
Tema 3
Propiedades periódicas 4
Problemas de laordenación de Mendeleiev
• Siguiendo el orden de masas atómicas
crecientes los elementos no siempre encajaban
en el grupo con propiedades coincidentes.
o Tuvo que invertir el orden de Ni y Co, Y y Te• Se estaban descubriendo elementos nuevos
como holmio y samario para los que no había
hueco previsto.
• En algunos casos elementos del mismo grupo
eran muy diferentes en cuanto a su reactividadquímica.
• Grupo 1: contiene metales alcalinos (muy
reactivos) y metales de acuñación (Cu, Ag y
Au; muy poco reactivos)
• Para establecer un grupo, al menos se tenía que
conocer un elemento
• No seconocían los gases nobles y no se
dejó espacio para ellos
Tema 3
Propiedades periódicas 5
Contribución de Moseley
• Llevó a cabo experimentos con
Rayos X, descubriendo que:
Al incidir un...