Ropa interior

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 3 (539 palabras )
  • Descarga(s) : 7
  • Publicado : 27 de agosto de 2009
Leer documento completo
Vista previa del texto
INFORME: TITULACIÓN DE SOLUCIONES

MARLON ALEXANDER RAMÍREZ
Cod: 20091015085
CESAR MAURICIO CABAL
Cod: 20091015084

ING: JAVIER PEREZ

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSE DE CALDAS
FACULTAD DEINGENIERÍA INDUSTRIAL
BOGOTÁ DC

RESULTADOS

* Titulación de un ácido:
mL SOLUCION ACIDA | [ ] SOLUCION ACIDA | mL NaOH |
5 mL | 0.096 M | 5.2 mL |
5 mL | 0.097 M | 5.15 mL |

* Titulación deuna base:
mL SOLUCION ACIDA | [ ] SOLUCION PROBLEMA | mL SOLUCION PROBLEMA |
5 mL | | 5.87 mL |
5 mL | | 6.02 mL |

MUESTRA DE CÁLCULO

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Para nuestro análisis de resultadostuvimos que tener en cuenta que el punto de ebullición de la acetona a nivel del mar, es decir a una atmosfera de presión es igual a 56 ⁰ C, aunque nuestros resultados fueron aproximados a ese valor,la diferencia de presión entre la ciudad de Bogotá y el nivel del mar nos hacen caer en la cuenta que nuestros datos fueron erróneos debido a que Bogotá tiene una menor presión atmosférica, lo quedisminuiría considerablemente el punto de ebullición de la acetona, realizando cálculos post- práctica hemos encontrado que el punto de ebullición aproximado de la acetona en Bogotá es de 41, 26 ⁰ C, loque nos indica que los datos obtenidos tienen un porcentaje de error del 44 %, dándonos a conocer que tuvimos errores en nuestra práctica de laboratorio.

Por otra parte en la obtención del punto defusión del naftaleno, pudimos observar y analizar que nuestros resultados fueron más acertados debido a que el cambio de presión no ejerce ningún cambio en el punto de fusión de las sustancias, el valorreal del punto de fusión del naftaleno es de 80 ⁰ C, teniendo en cuenta los datos obtenidos y la media que sacamos entre estos datos para obtener un valor más acertado pudimos confirmar que estepunto de la práctica del laboratorio lo realizamos casi exacto, las variaciones entre el resultado experimental y el valor real del punto de fusión del naftaleno lo podemos atribuir a pequeños errores...
tracking img