Teoria de rutherfor

Introducción
En este capitulo se usara el modelo mecano-cántico que es la explicación actual sobre el comportamiento del átomo. Esto se basa en la teoría cuántica, que es la teoría física basadaen la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación.Teoria de Rutherfor
Los experimentos de Rutherfor y sus colaboraciones fueron capases de mostrar que el nucleo del atomo esta conformado por partículas con carga positiva llamadasprotones y partículas neutras llamadas neutrones. Tambien encontraron que el nucleo es aparentemente muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el atomo. Los electrones justifican el resto delatomo.
Rutherford surguio que los electrones podrían girar alrededor del nucleo como los planetas giran alrededor del sol en nuestro sistema solar. Sin embargo no pudo explicar porque los electronesnegativos no eran atraídos hacia el nuclo positivo, ocasionando que el atomo colapsara
En este punto es claro que se necesitan mas observaciones de las propiedades de atomos para comprender de maneramas completa su estructura. Para ayudar a comprender estas observaciones se necesita explicar la naturaleza de la luz y como trasmitir energía.
Teoria de Bohr
Bohr construyo un modelo del atomo dehidrogeno con niveles de energía cuantizados que concordaban con los resultados de las emiciones del hidrogeno recién explicadas. Bohr dibujo los electrones moviéndose en orbitas circulares quecorrespondían a los varios niveles de energía permitidos .
Surgio que el electron podía saltar a una orbita distinta absorbiendo o emitiendo un foton de l liz con exactamente el contenido de energía en elatomo de hidrogeno representaban ciertas orbitas circulares permitidas.
Al principio del modelo paresia muy promoderor. Se ajustaba al atomo de hidrogeno bastante bien. Sin embargo, cuando se...