Modelo de Rutherfor

MODELO DE RUTHERFORD

El modelo atómico de Rutherford (Anexo fig.1) es una teoría sobre la estructura interna del átomo para explicar los resultados de su “experimento de la lámina de oro”,realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que incorporó el hecho de que el átomo estaba formado por dos partes: la corteza (que está constituida por electrones, girando agran distancia alrededor del núcleo) y el núcleo (muy pequeño, en él se encuentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo). Este modelo suponía que el átomo estaba formado por unnúcleo central, en el que se concentraban las cargas positivas y la masa del átomo, el resto del espacio estaba vacío. Los electrones en número idéntico a las cargas positivas, giraban alrededor delnúcleo siguiendo órbitas como los del sistema Solar.
Para analizar cuál era la estructura del átomo, Rutherford diseñó un experimento: éste consistía en bombardear una fina lámina de oro conpartículas alfa (núcleos de helio) (Anexo fig.2). De ser correcto el modelo de Thomson (Anexo fig. 3), el haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria,pero el resultado fue que mientras la mayoría de las partículas alfa atravesaron la lámina sin desviarse, o desviadas en pequeños ángulos, unas cuantas partículas eran dispersadas en ángulos grandes,hasta 180º.
Rutherford sabía que para producir estas desviaciones el átomo debía ser el asiento de una enorme fuerza eléctrica. También era claro que esta fuerza tenía que ser ejercida por un cuerpode masa considerable. Finalmente, el hecho de que solamente unas cuantas partículas alfa experimentaran grandes desviaciones sugería que la gran fuerza eléctrica estaba confinada en regiones deespacio muy pequeñas, que no eran alcanzadas por la mayoría de las partículas alfa. Entonces, en lugar de ser una esfera de masa y densidad de carga uniforme, como Thomson había propuesto, el átomo no...