rx quim

Claudia Narváez Flies

CAPÍTULO 3

BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN
Una reacción química es un proceso en el que un conjunto de sustancias llamadas reactivos se
transforman en un nuevo conjunto de sustancias llamadas productos. Por ejemplo el hidrógeno gas
(H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua (H20).

La ecuación química es una notación abreviada pararepresentar una reacción química. En la Figura 1
se muestra la ecuación química de la reacción química antes descrita.

Figura 1

Para realizar cualquier cálculo a partir de la ecuación química es necesario que esté correctamente
balanceada, tal como se observa en la Figura 1, es decir que el número de cada tipo de átomos sea
igual en ambos lados de la flecha.

Los métodos más utilizadospara balancear ecuaciones químicas son:



Tanteo
Método algebraico

1. Tanteo

Consiste en dar coeficientes al azar hasta igualar todas las especies.

Ejemplo 1
La ecuación química 3.1 es una ecuación no balanceada.

CaF2  H 2 SO4  CaSO4  HF

(3.1)

Se observa que el número de F y de H está desbalanceado. En ambos casos a la izquierda hay dos y a
la derecha hay uno. Luego, seprocede a anteponer un 2 (dos) al producto HF, de manera tal, que la
ecuación química 3.2 es una ecuación balanceada.

CaF2  H 2 SO4  CaSO4  2 HF

Nutrición y Dietética

(3.2)

Módulo Bioenergético Molecular – Química

Claudia Narváez Flies

Ejemplo 2
Se tiene la ecuación química 3.3 no balanceada.

K  H 2 O  KOH  H 2

(3.3)

El número de H está desbalanceado, por loque se asignará (al azar) un coeficiente en la especie del
hidrógeno de la izquierda.

K  2H 2 O  KOH  H 2

(3.4)

Quedarían 4 H en reactivos y 3 en productos, además la cantidad de oxígenos quedó desbalanceada,
por lo que ahora se ajustará el hidrógeno y el oxígeno.

K  2H 2 O  2 KOH  H 2

(3.5)

El número de K es de 1 en reactivos y 2 en productos, por lo que el balanceo setermina ajustando el
número de potasios.

2K  2H 2 O  2 KOH  H 2

(3.6)

2. Método algebraico

Es un proceso matemático que consiste en asignar coeficientes algebraicos a cada una de las especies
de la ecuación química, crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones se
determinará el valor de dichos coeficientes.

Ejemplo 3
La ecuación 3.7 es una ecuación nobalanceada.

FeS  O2  Fe2 O3  SO2

(3.7)

Se debe proseguir de la siguiente manera:


Anteponer un coeficiente algebraico en cada una de las especies de la ecuación:

A FeS  B O2  C Fe2 O3  D SO2


(3.8)

Plantear, para cada uno de los elementos una ecuación, estableciendo cuánto hay en reactivos y en
productos, respecto de la variable. Por ejemplo, hay un Fe en reactivos ydos en productos, pero en
función de los coeficientes establecidos se plantea la ecuación A=2C. Entonces, se tiene:
Fe

A = 2C

Nutrición y Dietética

(3.9)

Módulo Bioenergético Molecular – Química

Claudia Narváez Flies

S

O



A=D

(3.10)

2B = 3C + 2D

(3.11)

Utilizando esas ecuaciones, se asigna un valor a cualquier letra que permita resolver una ecuación(obtener el valor de una variable) y obtener después el valor de las restantes.
Luego,

Si C = 1, se tiene que A = 2 después de reemplazar el valor de C en 3.9

Al reemplazar el valor de A en la ecuación 3.10, se tiene que D = 2.

Los valores de C y D se remplazan en la ecuación 3.11:

2 B  3 1  2  2
2B  3  4
2B  7
7
B
2



Se asigna a cada una de las especies el valorencontrado para cada una de las variables:

2 FeS  7 O2  1 Fe2 O3  2 SO2
2

(3.12)

En este caso, se observa que el reactivo O2 tiene un coeficiente fraccionario, luego, se procede a
multiplicar todos los coeficientes de la ecuación química por el denominador de la fracción en
cuestión, es decir, por 2.

4 FeS  7 O2  2 Fe2 O3  4 SO2

(3.13)

La ecuación química 3.13 está...