Síntesis de Yodovainillina

Universidad de San Carlos de Guatemala
Facultad de Ciencias Químicas y Farmacia
Escuela de Química
Departamento de Química Orgánica
Curso: Química Orgánica I
Instructora: Allan Vasquez
Día de Laboratorio: Miercoles

Axel Geovany Juarez Betancourth QB 201214375
Ilse Fernanda Lucia Archila Morales QB 201214459

Practica No.5
Puntos de EbulliciónResumen
En la práctica de laboratorio se determinaron los puntos de ebullición de 5 compuestos los cuales fueron: 1-Propanol, 2-Propanol, acetona, Ciclohexanol, Ciclohexanona, 1-butanol y 1-pentanol. Conforme al procedimiento primero se tomó la temperatura de la primera burbuja, luego la temperatura al momento de la aparición del rosario y por último la temperatura a la cual salió del capilar laúltima burbuja. Procedimiento que se realizó con varias repeticiones a los 7 compuestos.
Ya que para cada sustancia existen diferentes puntos de ebullición, según la presión a la que se determine, de esta manera se determinó los puntos de ebullición experimentales de las 5 sustancias mencionadas anteriormente mencionadas.

Observaciones y Resultados
Tabla No. 1 “Determinación Experimental de Puntode Ebullición”
Sustancia
Primera Punto de Ebullición
Segundo Punto de Ebullición
Tercer Punto de Ebullición
Ciclohexanol
158
148
150
1-pentanol
114
119
112
Ciclohexanona
144
144
140
Acetona
62
64
65
2-propanol
86
82
84
1-Butanol
104
108
113
1-Propanol
92
97
86
Fuente: Datos experimentales Laboratorio 108 Edificio T-12 Campus Central Universidad de San Carlos deGuatemala.

Análisis y Discusión de Resultado
Las variaciones de los puntos de ebullición se vieron afectadas por los cambios de presión y temperatura. “El punto de ebullición se comportara de manera directamente proporcional a las variaciones de presión. Así como la presión de vapor depende directamente de la temperatura” (Picado y Álvarez, 2008).

“El equilibrio entre las presiones interiorde tubo capilar y la atmósfera tiende a restablecerse en el método de Siwoloboff, razón por la que salen burbujas del capilar” (UTN, s.f.) La presión interior del capilar se igualó paulatinamente a la presión atmosférica, lo que ocasionó la salida de aire del capilar sellado en forma de burbujas. El aumento de temperatura favoreció la liberación de aire del capilar hasta alcanzar el “rosario deburbujas”, ya que al aumentar la temperatura también se eleva la presión del aire y la presión de vapor de los gases de líquido. En ese instante que el burbujeo fue perenne la presión de vapor del líquido se igualó a la presión atmosférica; por lo que la última burbuja pudo escapar lentamente o regresar dentro de la cámara ya que en ese momento no existía una diferencia de presión. Y por fundamentoteórico, a la temperatura a la cual iguala la presión de vapor de un líquido con la presión externa se le llama punto de ebullición.

Por otro lado, un factor que pudo ocasionar variaciones en la determinación de los puntos de ebullición fue el nivel de aceite mineral que salía de la corriente de calor uniforme del brazo del tubo de thiele, ya que pudo haber formado una capa sin un flujocontinuo que diera como resultado un retardo en el calentamiento.

Así mismo, se puede observar como otros factores como las ramificaciones influyen en el punto de ebullición. “Los puntos de ebullición aumentan a medida que aumenta el largo de la cadena y el peso molecular” (UTN, s.f.). Esto se puede comparar en la tabla no. 1 con el butanol que tuvo un mayor punto de ebullición comparado con elpropeno presentes. El aumento de un átomo de carbono a la cadena aumentó el área superficial, aumentando así el punto de ebullición. Caso contrario a las ramificaciones, que al estar presentes disminuyen la cadena principal. Aunque existieron excepciones con compuestos cíclicos, que a pesar de estar ramificados en un anillo, su estructura aumenta el área superficial y temperatura a la cual su...