Sólidos cristalinos y amorfos

Colegio Rosario Concha
Sólidos cristalinos y amorfos

Integrantes: Luis González
Miguel Contreras
Bryan RoaJavier Silva

Curso: 4ºM

Fecha: 18 marzo 2014

Profesor: Rolando Collazo







Índice
Introducción pág. 3

Sólido amorfo pág. 4

Sólido cristalino pág. 5

Celdasunitarias pág. 7

Diferencias entre
Sólidos amorfos y
Sólidos cristalinos pág. 8

Conclusión pág. 9























Introducción
Como ya sabemos en la naturaleza existen cuatro estados de la materia como por ejemplo: líquido, gaseoso, sólido y plasma.
En este trabajo nos basaremos en el estado sólido, explicando cómo puede haber sólidos que sean muyflexibles sin perder ninguna de sus propiedades como, por ejemplo, el plástico y otros sólidos muy fuertes como el metal. Todo esto se debe a su estructura molecular que se divide en dos tipos: sólidos amorfos y sólidos cristalinos.
Además de todo lo antes mencionado le explicaremos lo que es una celda unitaria, ya que es la estructura más simple de una estructura cristalina.Sólido amorfo
El sólido amorfo es un estado sólido de la materia, en el que las partículas que conforman el sólido carecen de una estructura ordenada. Estos sólidos no tienen formas bien definidas. Esta clasificación contrasta con la de sólidos cristalinos, cuyos átomos están dispuestos de manera regular y ordenada formando redes cristalinas.
Muchos sólidos amorfos sonmezclas de moléculas que no se pueden apilar bien. Casi todos los demás se componen de moléculas grandes y complejas.
Entre los sólidos amorfos más conocidos destaca el vidrio.
Las moléculas de los sólidos amorfos están distribuidas azarosamente y sus propiedades físicas son idénticas en todas las direcciones (isotropía). Constan de una temperatura característica conocida como: temperatura detransición vitria (Tg); donde sus propiedades suelen experimentar cambios importantes.

Una de las consecuencias que experimentan los sólido amorfos debido a la disposición de sus partículas, es la diferencia de intensidad que toman las fuerzas intermoleculares entre las mismas, alcanzándose la fusión a distintas temperaturas según la proporción de sus partículas, deduciéndose que estos notienen un punto de fusión definida.

Algunos ejemplos de los sólidos amorfos son:

a) Poliestireno
b) Vidrio
c) Alquitrán
d) Derivados del plástico







Sólido cristalino
Los sólidos cristalinos son aquellos que poseen una estructura periódica y ordenada que se expanden en tres direcciones, por lo que presentan una forma invariable, exceptuando las fuerzas externas (nucleares).Además posen un punto de fusión definido.
Otra forma de explicar la estructura atómica de los sólidos cristalinos es que están apilados en forma de redes cristalinas. La energía de cohesión de los átomos en un cristal, depende de las fuerzas de enlace dominantes entre esos átomos.
Los sólidos cristalinos pueden ser de carácter iónicos, covalentes, moleculares o metálicos.
Existen distintos tipos desólidos cristalinos tales como la sal de mesa (Cloruro de sodio NaCl) y el azúcar (sacarosa C12H22O11). A su vez, existen otros elementos con estructura cristalina como el Silicio, el Germanio y el Galio.
Sólidos Cristalinos de carácter iónico
Está formada por aniones y cationes de distintos tamaños por lo que su energía de enlace promedia se redondea en 100 KJ/mol (duros, frágiles, elevado...