Sólidos
El Estado Sólido
Tema 6 Estado sólido
6.1 - Introducción al estado sólido. 6.2 – Sólidos Amorfos 6.3 - Cristales moleculares y cristales líquidos. 6.4 - Cristales covalentes: diamante, grafito y otros. 6.5 - Cristales metálicos: naturaleza y propiedades. 6.6 - Cristales iónicos: estructura, energía cristalina 6.7 - Difracción de rayos X por los cristales.
Introducción alestado sólido
Fuerzas en los estados de agregación
Fuerzas dominantes
Agitación térmica (Desorden) Cohesión (Orden)
Movimientos autorizados Trans., Rotac, Vibrac. Compresibilidad Densidad
Gas
Agitación térmica
Alta Forma y volumen variables
Pequeña f(T)
Líquido Intermedias Trans., Rotac., Vibrac.
Pequeña Volumen cte Forma variable
Alta f(T)
Sólido
Cohesión
Vibrac.Muy pequeña Volumen cte Forma cte
Alta f(T)
Introducción al estado sólido
Clasificación de los Sólidos
Tipos de sólidos
Amorfos (sin organización interna) Cristalinos (con organización interna definida)
cristales moleculares Estabilizados por: F. de van der Waals Enlace de Hidrógeno
cristales macromoleculares
covalentes metálicos iónicos
Sólidos Amorfos
SólidosAmorfos
Son sólidos que no tienen una estructura bien definida y ordenada (Ej. Caucho, algunos plásticos, sulfuros )
Las partículas están agrupadas irregularmente de modo que las fuerzas intermoleculares entre ellas varían dentro de una misma muestra. Los sólidos amorfos no tienen puntos de fusión bien definidos, ya que se ablandan en un intervalo de temperatura. según se sobrepasa las distintasfuerzas intermoleculares
Poliestireno
Caucho
Sólidos Amorfos
Sólidos Amorfos
El dióxido de Silicio (SiO2) presenta propiedades estructurales distintas según como sea enfriado.
cuando es enfriado lentamente forma un sólido cristalino: el cuarzo
cuando es enfriado de forma brusca forma un sólido amorfo: el vidrio
SiO2 en su forma amorfa, el vidrio
Sólidos Amorfos
SólidosSemicristalinos
Son sólidos que presentan estructuralmente una parte ordenada (amorfa) y otra parte ordenada (cristalina). Ej. Materiales plásticos ( polímetros )
Polipropileno
Polietileno
Cristales moleculares y cristales líquidos
Cristales Moleculares
Sólido formado por un conjunto de moléculas unidas entre sí mediante fuerzas intermoleculares. Cada molécula mantiene su propiaidentidad
Azufre rómbico S8
Fosforo blanco P4
Los cristales apolares tipo I2 se estabilizan por interacción entre momentos inducidos: fuerzas de London. Los cristales con moléculas polares, tipo CO, se estabilizan por interacción entre los momentos permanentes fuerzas de Keesom.
Cristales moleculares y cristales líquidos
Cristales Moleculares
Otros cristales con moléculaspolares, tipo H2O, se estabilizan por enlaces de hidrógeno.
96pm
δ+
178pm
δ−
δ−
Hielo: estructura poco densa
Agua líquida: la estructura se colapsa, se rompen parte de los enlaces de hidrógeno
En los cristales mixtos, con moléculas polares y apolares, la estabilización se realiza por interacción entre los momentos permanentes y los inducidos fuerzas de Debye.
Cristalesmoleculares y cristales líquidos
Cristales Líquidos
Forma de la materia intermedia entre el estado líquido y el estado sólido. Tienen las propiedades de fluidez de un líquido y las propiedades ópticas de un sólido.
Sólido
Cristal líquido
Líquido
Principalmente son compuestos orgánicos con moléculas cilíndricas (barra), de pesos moleculares altos (de 200 a 500 uma) y longitudescomprendidas entre 4 y 8 veces su diámetro
Cristales moleculares y cristales líquidos
Cristales Líquidos
Friedrich Reinitzer, botánico austríaco (1888), descubrió
el primer cristal líquido al observar dos puntos de fusión diferentes para el benzoato de colesterilo.
La estructura de un cristal líquido depende de la temperatura. Así para un cristal colestérico la separación entre planos con...
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