Sadas

Solución punto 4
---Calcula las ppm de 50 mg de Cl en 2500 ml de H2O
EL soluto y el disolvente deben estar en la misma unidad en masa
Se tomara el agua : 1 mL = 1 g = 1000 mg
Por lo que 2500 ml= 2500g = 2500 000 mg
Masa de soluto = 50 mg
Masa de disolvente = 2 500 000 mg

Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente )

Ppm = (50 mg x 1000000)/( 50 mg + 2 500000 mg)

Ppm = (50 mg x 1000000)/( 2 500 050 mg)

Ppm =19.99

---Calcula las ppm de 0.035 g de SO4 en 3.5L de H2O
Ppm = masa soluto x 1000000)/(masa de soluto + masa de disolvente )

Pasas agramos el agua
Soluto = 0.035g
Disolvente = 3.5L de H2O = 3500g
Ppm = (0.035g x 1000000)/( 0.035g +3500g)

Ppm =(0.035g x 1000000)/( 3500.035g)

Ppm = 9.99

----Calcula las ppm de 2mg deCa+2 en 500 ml de H2O
pasas los ml a mg
Soluto = 2 mg
Disolvente = 500 ml = 500 000mg
La misma fórmula
Ppm = (2 mg x 1000000)/( 2 mg +500000 mg)

Ppm = 3.99

Solución punto 5
----¿Cuál es laconcentración molar de una disolución que contiene 16,0 g de metanol, CH3OH, en200 mL de disolución?

Respuesta
:Para el soluto se tienen los siguientes datos

metanol, CH3OH,
masa molar, 32(g/mol),
masa, 16 g
Con estos datos se puede calcular la cantidad de materia de soluto, metanol:
n=mM=16 g32 g/mol=0.5 mol
Enseguida, calculamos la concentración de la disolución en mol/L:
CmolL=0.5 MOL X 1.000 mL/L200 mL=2,5 mol /L
----Calcule la molaridad de una disolución de un ácido sulfúrico técnico comercial, H2SO4, cuya concentración es de un 27 % y densidad 1,198 (g/mL),respectivamente
Respuesta
Los datos para es soluto son los siguientes:
Soluto: ácido sulfúrico, H2SO4M,98 (g/mol)
Concentración, 27 %,
Densidad, 1,198 (g/mL)
Tomando como base de cálculo la concentración deeste ácido en % (porcentaje en masa). Por lo tanto, una disolución al 27% significa que contiene 27 g de soluto, H2SO4, en 100 g de disolución, con una densidad de 1,198 g/mL. Entonces, podemos...