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Unidad Educativa Técnico Salesiano
 
Informe de exposición de Físico Química
 
Realizado por: Fernando Pintado
 
Curso: Segundo "D"
 
Fecha de exposición: 5 de marzo del 2013

LEY DECHARLES II PARTE
La fórmula de la segunda ley de Jack Charles nos propone la siguiente fórmula:
Vf = Vo (1+αT)
En donde:
Vf= volumen total o final.
Vo= volumen molar = 22,4 litros
α =coeficiente de dilatación de los gases: = /273 = 0,00366
T = temperatura en grados centígrados.
El principio fundamental de la segunda ley de Charles es: se tiene que una molécula de cualquier gas que seencuentra a cero grados centígrados y una atmósfera de presión ocupa el volumen de 22.4 litros, al cual se lo llama volumen molar.
Es necesario recordar que las masas moleculares las moles sondiferentes, pero el volumen es igual para todos ellos.




Cero absoluto


1 mol de:

= 2g
= 32g ocupan 22.4 L de volumen a 1 atm de presión y 273 °KPor lo que se deduce que una molécula gaseosa que se encuentra a 1atm de presión y a 0°C ocupa el volumen de 22,4 litros. Por cada grado centígrado que se incremente, el volumen aumenta 0,0036 delitro. De manera que conociendo el volumen inicial (Vo) se puede calcular el volumen cuando ha variado la temperatura.
Ejercicios:
1. Calcular el volumen que ocupa 1 mol de oxígeno () a 10°C.
Vf=?Vo = 22.4 L α= 1/273 T= 10°C
Vf= Vo (1+ αT)
Vf = 22,4 (1+ 1/273 * 10)
Vf= 22,4 (1 + 10/273)
Vf= 22,4 (1+0,03)
Vf= 22,4 * 1,03
Vf= 23,07 litros
2. ¿Qué volumen ocupa 1mol de oxígeno () a -273 °C, es decir en el cero absoluto?
Vf=? Vo = 22.4 L α= 1/273 T= -273°C
Vf= Vo (1+ αT)
Vf = 22,4 (1+ 1/273 * -273)
Vf= 22,4 (1 + -273/273)
Vf=22,4 (1 -1)
Vf=22,4 * 0
Vf= 0 litros
3. Calcular el volumen que ocupan 5 moles de (C) a 30°C.
Vf=? Vo= 112L α= 1/273 T= 30°C
Vo = 22.4 L= 1mol...