sal de morh

SÍNTESIS DE SULFATO DE HIERRO (II) Y AMONIO HEXAHIDRATADO

Resumen
La práctica consistió en sintetizar sulfato de hierro (II) y amonio hexahidratado, la cual es una sal doble, lo cual quiere decir que tiene dos tipos de catión. Para la síntesis se usó sulfato de hierro heptahidratado, sulfato de amonio (ligero exceso de la cantidad estequiometrica) y ácido sulfúrico concentrado. Obteniendorápidamente cristales de leve coloración azul claro.
Introducción
La sal de Mohr solo existe en estado sólido y se forma por la cristalización de la mezcla de los sulfatos correspondientes, debido a que es más insoluble que los sulfatos por separado. Es muy útil en la preparación de medidas de ferromagnetismo y también como valorante en análisis de suelos y de agua en agricultura.
El sulfatoferroso amónico presenta una estructura de cristales monoclínicos de color verdoso. Este compuesto es un tipo característico de eschonitas, un tipo de sulfato doble formado por (M1+)2(M2+)SO42- los cuales tienen un metal monovalente y un metal divalente. Su síntesis debe realizarse en medio ácido, de lo contrario el hierro (II) se oxida a hierro (III).
Materiales
MATERIAL
CANTIDAD
Vaso de 100 mL1
Vaso de 50 mL
1
Espátula pequeño
1
Vidrio reloj pequeño
1
Probeta de 10 mL
1
Varilla de agitación
1
Termómetro
1
Embudo pequeño
1
Erlenmeyer con desprendimiento lateral
1
Mangueras para vacío
1
Tubos de ensayo pequeños
2


RESULTADOS
Se sintetizo sal de morh mediante el siguiente procedimiento, se disolvió 1,2 g de sulfato de hierro heptahidratado en la cantidad mínimade agua, en esta se agrega otra, saturada y calentada a 70° C conteniendo la cantidad estequiometrica de sulfato de amonio y 0.5 mL de ácido sulfúrico concentrado. Se dejó enfriar, y se filtró al vacío. Para obtener una segunda cosecha el residuo del filtrado se calentó en un baño de arena. Y se dejó enfriar para que cristalizaran. Al finalizar se obtuvieron 1.42 g de cristales, con aparienciade color verde.
Se realizaron pruebas cualitativamente, tomando una porción de sal de morh, y agregando unas gotas de NaOH, dando como resultado una solución de color verde. Al igual que en una solución de sal de Mohr en agua acidulada se añadieron unas gotas de peróxido de hidrógeno al 6%. Se dejó Ebullir y una vez fría se añadió hexacianohierro (III) de potasio. Se observó un color azuloscuro, Al cambiar el hexacianohierro (III) por el sulfato de hierro se observó una solución de color amarillo.
La cantidad estequiometrica requerida de sulfato de amonio fue:
1,2 g FeSO4. 7H2O x x x = 0,7 g (NH4)2SO4

Rendimiento de la reaccíon:
FeSO4. 7H2O + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2. 6H2O
1,28 g FeSO4. 7H2O x = 0,00460746 mol FeSO4. 7H2O

0,82 g (NH4)2SO4 x = 0,00620553mol (NH4)2SO4

0,00620553 mol (NH4)2SO4 x = 2.43 g sal mohr

Cantidad teórica de sal mohr: 2,43 g
Rendimiento:

% rendimiento = x100 =
70.78%
Análisis de resultados
A partir del metal pueden obtenerse numerosas sales, de Fe(II) en ausencia de oxidantes fuerte y de fe (III) en su presencia. El FeSO4.7H2O se obtiene cristalizando al enfriar una disolución de hierro en ácidosulfúrico diluido. Y el sulfato en disolución permite, al añadir sulfato amónico, la cristalización de la sal de mohr, (NH4)2Fe(SO4)2. 6H2O, más estable a la oxidación al aire que el sulfato ferroso.
La mezcla de FeSO4y (NH4)2 SO4(sulfatos de hierro (II) y de amonio) en proporción 1 a 1(moles), da lugar a cristales monoclínicos de una Sal de Mohr de composición Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O. La disolución de estecristal permite detectar en la solución propiedades de los iones Fe2+, NH4+ y SO42- En la síntesis para asegurar que el hierro posea un estado de oxidación +2 se utilizó FeSO4.7H2O, puesto que al emplear el hierro metálico es posible que reaccione con el oxígeno atmosférico y se oxide a Fe+3, se empleó un medió ácido para la ionización del sulfato y de esta forma evitar que el hierro...