Sales haloideas y oxisales

Haloideas:
Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la sal.
La reacción más común es la de formaciónde la sal de mesa (cloruro de sodio)
NaOH + HCl → NaCl + H2O
hidróxido de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + agua
Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.
Como todos loscompuestos binarios puede obtenerse la fórmula cruzando los números de oxidación. Recordar que en los hidrácidos los no metales actúan con el menor número de oxidación por lo tanto ese es el que sedebe utilizar para dar la fórmula de la sal.
Ejemplos
Cloruro de bario
BaII ClI : Ba Cl2 al cruzar los números de oxidación
Nomenclatura
Tradicional: asigna la terminación URO al no metalseguida del metal con las terminaciones oso e ico si fuera necesario.
Numerales de Stock: el no metal se nombra con la terminación URO y el metal va seguido del número de oxidación entre paréntesis.
CuCl: cloruro cuproso según la nomenclatura tradicional o cloruro de cobre (I)
Cu Cl2: cloruro cúprico o cloruro de cobre (II)
Sistemática: utiliza los prefijos mono, di, tri, etc para indicar cuántosátomos se tienen.
Ejemplos
Fe Cl3 tricloruro de hierro
MgF2 difluoruro de magnesio


Oxisales:
Las sales oxigenadas también llamadas oxisales se forman por reacción de un hidróxido con unoxácido. Es una reacción de neutralización en la que también se forma agua.
Como en toda neutralización el ácido pierde H+ y la base OH- con los que se forma agua. Al perder los H+ el ácido setransforma en un anión.
Reacción: al plantear y balancearla debe tenerse en cuenta que la cantidad de H+ y OH- debe ser la misma para formar un número entero de moléculas de agua.
Ejemplo:
H2SO4 + Ca (OH)2→ Ca SO4 + 2H2O
En este caso la reacción ya se encuentra balanceada (igual número de OH- y H+) y se forman 2 moléculas de agua. Si no fuera así se balancea antes de formar la sal.
Ejemplo:...