Sales Y Estequiometria

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL

CURSO: QUÍMICA GRUPO:
EXPERIMENTO # 3
TEMA:
PROFESOR(A): Solís Amanzo Irma
MESA # 5
CODIGO APELLIDOS Y NOMBRES
1. 201221219 SÁNCHEZ DE LA VEGA WILDEN ANGELO
2. 201221225 NAVA LOZA CESARALEJANDRO
3. 201221218 YNFANTE MEZA LUIS ALFREDO
4. 201221216 PAREDES AGAMO CARLOS ANIBAL

FECHA DE ENTREGA: 24/09/2012
Índice:
1. Introducción.
2. Objetivos.
3. Fundamentos Teóricos.
4. Experimento número uno.
5.1 Masas originales y masas finales del experimento uno.
5.2 Deducción delexperimento uno.
5. Experimento número dos.
6.3 Masas originales y masa finales del experimento dos.
6.4 Deducciones del experimento dos.
6. Cuestionarios de cada alumno.
7. Conclusiones personales de los integrantes.
8. Reporte experimental.
9. Bibliografía.


1) INTRODUCCIÓN:
El fin de este y de todos los laboratorios es aprender y ampliar más nuestrosconocimientos; pero este laboratorio se encargó de expandir nuestros conocimientos en el ámbito de la química y de sus conocidas reacciones químicas.
Para ello expusimos al fuego unas sales hidratadas con el fin de poder observar
Al final de cada exposición al fuego que es lo que pasaba y nos dimos cuenta que estos perdían ligeramente sus pesos debido a la evaporación del agua.
Objetivos:
Conel presente informe monográfico damos a entender que una sal puede llegar a cambiar su estructura química (olor, color y su estructura química); asimismo sus características físicas todo esto por la pérdida de agua que experimentan.
En lo que respecta a lo experimental determinaremos el número de moléculas de cristalización y con ello deducir su fórmula respectiva y verificar la ley de lasproporciones definidas.
FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
Por lo general, las sales y algunas sustancias al cristalizar incluyen una o varias moléculas de agua dentro de la red cristalina, la que se conoce como agua de cristalización, y al producto final como hidrato (sal hidratada).
Ejemplo:
CuSO4(ac) + 5H2O CuSO4 . 5H2O
Un compuesto dado a menudo forma más de un hidrato, porejemplo, la hidratación del sulfato de sodio puede dar NaSO4.10H2O(decahidrato) ó Na2SO4.H2O(monohidrato).
En las fórmulas de hidratos o sales hidratadas , la presencia de moléculas de agua está indicada convencionalmente por un punto que separa al compuesto y al número de moléculas de agua.
El agua de hidratación se elimina por calentamiento, quedando el compuesto anhídrido, el mismo que sipermanece en una atmósfera húmeda, al enfriarse, absorbe nuevamente agua del medio ambiente.

EXPERIMENTOS
1.- Como primer experimento se determinara la fórmula para el CuSO4.XH2O.
Para lo cual se deberá pesar (12,44 g) y luego calentar y observaremos que este cambia de color por la deshidratación que este sufre. Asimismo al tomar las moles iniciales veremos que esta cambia debido a la perdida deagua que sufre a causa del calor del fuego.

El CuSO4.XH2O al calentar disminuye su peso original debido a la exposición al calor.



* Como podremos observar a continuación el desarrollo de las ecuaciones que nos ayudara a demostrar que el agua al ser expuesta al fuego pierde sucantidad de gramos original pero esta es relativamente ínfima ya que la muestra solo es 10,14 g; asimismo la cantidad de moles disminuirá y dará un valor cercana a la cifra entera.

1.1 Masa del crisol seco y limpio: 10,19g.

1.2 Masa del crisol más la sal hidratada (CuSO4 x H2O) = 12,43 g
Es la masa original que utilizaremos en el experimento.
1.3 Masa del crisol más...